[고분자공학실험] 스티렌의 용액중합

목차

1. Title

2. Date

3. Principle

4. Apparatus & Regents

5. Result

6. Discussion

본문내용

오차가 발생한 것이다. 다음 단계로 20℃ ~ 25℃ 까지 cooling 하는 과정에서 서서히 냉각 시켜 주었어야 했는데, 너무 급속도로 cooling 되어서 오차가 또 발생했다. methanol 300ml 위에서 제조한 용액을 떨어뜨려 침전시키는 과정에서 원래는 뿌옇게 되어야했는데 우리 조는 중합이 되지 않아서 아무 색변화도 없었기에 이미 실험의 실패를 예상하였다. 역시나 감압 할 때 아무것도 거름종이에 남아있는게 없었다. 이번 실험은 100%의 오차율로 실패하였다.
4) 아조 화합물 이란?
[Fig 3-2. 아조 화합물]
아조 화합물 (azo compound)은 기능성 그룹 R-N=N-R'을 지닌 화합물이다. 여기서 R 과 R' 은 각각 아릴 또는 알킬이다. N=N 그룹은 아조 그룹이라 불리지만 HNNH는 디이미드라 불린다. 더욱 안정된 변종은 두가지 아릴 그룹을 포함한다. 아조라는 이름은 질소라는 프랑스어 아조테에서 나왔다.
아릴 아조 화합물은 생생한 색상을 지녔다. 특히 붉은 색, 오랜지 색과 황색 등이 있다. 그래서 아릴 아조 화합물은 염료로 쓰인다.
아조 염료 CD-R은 색깔이 어두운 청색으로 그들의 생성은 미쓰비시 화학에 의해 특허화되었다. 아조 염료는 화학적으로 안정되어 있고 아조 CD-R 수십년 간의 수명이 평가된다. 아조는 UV에 가장 저항력있는 염료이다. 태양광에 직접 노출시 3~4주면 열화된다. [1]
5) 용액중합 & 라디칼 중합
용액 중합이란 단위체를 적당한 용제에 용해시켜 용액상태에서 중합하게 하는 방법으로, 라디칼중합 및 이온중합에 사용된다. 라디칼중합에서는 괴상중합(塊狀重合)에 비해서 중합계의 점성도(粘性度)를 낮추어 중합열을 제어하기 쉽게 하여 국부적인 발열이나 급격한 발열을 피할 수 있다. 분자량의 조절이나 다리걸침도의 조절이 쉽고, 촉매와 기타 첨가물 제거도 유리하다. 녹는점이 높은 단위체의 중합에 적합하다. 그러나 한편으로는 용제의 비용, 중합속도가 용액의 농도와 함께 저하하는 일, 용제에의 연쇄이동반응 때문에 중합체의 분자량이 낮아지는 등의 결점이 있다. 이온중합도 이와 비슷하지만, 대체로 부반응(副反應)이 많아 반응온도의 제어가 극히 중요하므로 용액중합을 사용하는 경우가 많다. 용제의 선택은 이온중합인 경우 특히 중요하다. [2] 이 실험에서 사용된 라디칼 중합에 대해 알아보면,
라디칼 중합이란 라디칼을 연쇄전달체(連鎖傳達體)로 하는 중합이라 하며, 유리기중합이라고도 한다. 공업적으로 생산되는 비닐중합체는 거의 이 중합에 의해 만든다.
라디칼중합반응은 다음 네 반응이 성립된다.
여기서 I는 연쇄개시제, R·는 연쇄개시제의 분해에 의해 생기는 라디칼, M은 단위체, M·은 그것의 라디칼이다.
개시된 라디칼 R·은 보통 과산화물이 나아조화합물의 열분해로 만들어지지만 방사선을 이 용할 때는 단위체가 분해하여 연쇄개시라디칼이 되므로 연쇄개시제를 필요로 하지 않는다.
이와 같이 라디칼끼리 반응할 때를 2차정지라고 한다.
중합반응 속에는 중합체 가운데 레디칼 말단(末端)이 갇혀 있거나 미량의 불순물과 반응해 정지하는 경우도 있다.
이때의 반응은 라디칼 농도가 1차로 비례하므로 1차정지라고 한다.
라디칼 말단이 연쇄성장반응과는 다른 반응을 일으켜 A · 가 다음의 개시라디칼로 된다.
정지반응이 2차일 때, 다음 속도식이 성립한다.[3]
8. Reference
[1]아조화합물 / 위키백과 = http://ko.wikipedia.org/wiki/
[2]용액중합&라디칼중합 / 네이버 백과사전 = http://100.naver.com/100.nhn
[3]라디칼중합 / 사이언스올 지식백과 = http://www.scienceall.com

키워드

스티렌,   용액중합,   실험보고서