[반응현상실험] 흡착실험 결과레포트

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목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 준비물
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 참고문헌

본문내용

40*0.1mol=4g
그러므로 1L당 4g이 필요하다.
⑵. 활성탄 질량 측정
활성탄 질량 26.632g
⑶. 초기 적정량
20ml 초산을 적정한 결과
==> 2.83ml의 수산화나트륨 소모
⑷. 실험결과
시간
feed길이=30cm
10min
0.1ml
15min
0.35ml
20min
0.45ml
25min
0.8ml
30min
1.2ml
35min
1.8ml
40min
2.0ml
45min
2.5ml
활성탄에대해 좀 더 알아보면, 적당한 처리를 하여 흡착성을 크게 한 무정형탄소의 입자로서 표면에 여러 가지 크기의 구멍을 가지고 있으며 내부의 비표면적이 대단히 크고 표면의 성질이 불균질다.
이와 같이 복잡한 표면을 가진 고체에 용액의 흡착에 관해서는 흡착농도와 용액의 농도사이에는 다음의 Freundlich의 실험식이 성립한다.
log X = log a + 1/n log C
X는 흡착된 물질의 단위 질량당의 mol수, C는 평형상태에 있는 용액의 농도이고, a와 n은 상수, 1/n은 흡착지수이다.
C값 계산
0.01N-아세트산 0.1*2.83 = C*25 ∴C=0.0114
X값 계산
0.01N-아세트산 0.01-0.0114 = (-)
X값의 값이 (-)값이 나온 것으로 보아 식이 성립되지 않음을 알 수 있다.
그 이유는 농도가 매우 낮거나 높으면 Freundlich의 식으로 나타내기 어렵기 때문이다. 농도가 낮은 경우는 Henry형 흡착등온식이 성립하며 높은 경우는 포화흡착이 나타난다. 다른 실험들의 결과 값을 참고 해보면 Freundlich의 식이 성립이 되는 것을 알 수 있다. 이것으로 우리조에서는 실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공학실험(scitech)
목 차
1. 목적
2. 이론
⑴ 용어의 정의
⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)
1) Henry 의 흡착등온식(Henry adsorption isotherm)
2) Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)
3) Freundlich의 흡착등온식 (Freundlich adsorption isothem)
3. 실험 준비물
4. 실험 방법
5.실험 결과
⑴.시료만들기
1) 0.01N CH3COOH
2) 0.1N NaOH
⑵. 활성탄 질량 측정
⑶. 초기 적정량
⑷. 실험결과
6. 참고문헌

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