화학 반응속도

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지 않으며, 활성화 에너지가 작은 반응은 반응이 빠르게 일어난다. 온도가 10℃ 올라가면 활성화 에너지보다 많은 에너지를 가지고 있는 분자들이 많아지기 때문에 반응 속도가 약 두 배 빨라진다. 활성화 에너지가 작아지면 정반응 속도만 빨라지는 것이 아니라 역반응 속도도 빨라진다.
출처 Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 서인호, 2002.9.30, (주)신원문화사
-몰농도
일반적으로 몰농도는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다. 몰농도를 공식으로 나타내면 몰농도(mol/ℓ)= (용질의 몰수(mol)) ÷ (용액의 부피(ℓ))이다. 몰농도는 화학 실험에서 매우 유용하게 쓰이지만 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌는 단점이 있다. 이 경우 온도 보정 인자를 도입하거나, 몰랄농도(molality)와 같은 온도와 무관한 척도를 사용하여 해결한다. 농도를 계산하는 방법에는 몰 농도뿐 아니라 몰랄 농도, 퍼센트 농도, 노르말 농도 등 여러 방법이 있으며 실험 방법이나 조건 등에 따라 알맞은 농도 계산법을 선택하여 이용하는 것이 바람직하다
출처 두산백과

키워드

화학 반응속도,   이론,   실험방법