[물리화학실험] 산염기적정결과

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[물리화학실험] 산염기적정결과에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

유리전극으로 pH측정할 때 영향을 주는 오차
알칼리 오차 : 보통 유리전극은 pH가 11~12보다 큰 용액에서 알칼리 금속이온에 다소 감응
산 오차 : 0.5보다 작은 pH에서 유리전극으로 얻은 값은 다소 높음
탈수 : 전극이 탈수되면 불안정한 기능을 하고 오차를 일으킴
낮은 이온세기 용액에서의 오차 : 호수나 강물과 같은 이온세기가 낮은 시료의 pH를 유리-칼로멜 전극으로 측정하는 경우에는 상당히 큰 오차(pH 1~2정도)가 생김
접촉전위의 변화 : pH를 측정할 때 생기는 근본적인 불확정도는 표준용액과 시료용액사이의 접촉 전위가 변화되기 때문
표준 완충용액의 pH오차 : 검정을 위해 사용하는 완충용액을 정확히 만들지 못하거나 또는 저장하 는 동안 성분이 변하면 pH를 측정할 때 오차가 생김(완충용액이 변성되는 것은 보통 유기성분에 박테리아가 작용하기 때문)
당량점에서의 pH : 생성되는 염의 가수분해에 따라서 결정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
WEB
http://www1.suwon.ac.kr/~choihs/기기분석/전위차법.htm
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeter.htm

키워드

[물리화학실험]산염기적정결과,   pH meter 사용법,   전위차법 중화적정