[일반화학실험]열량계법(예비,결과모두포함)

목차

1. Theory

2. Process

3. Reference

4. Result

5. Discussion

본문내용

은 열량 Q2 = 4(℃) * 4.18(J/g℃) * 52.8(g) = 823.2J
열량계의 열용량 Cm = (1286.8 - 823.2) / 4 = 115.9(J/℃)
중화열 계산
NaOH → 1.002g을 취해 0.5M NaOH 용액을 만듬.
염기 용액의 부피 → 0.05L
전체 용액의 무게 → 101.271g
NaCl의 g당 열용량 Cs = 0.791 J/g℃
강산 + 강염기 : 23 → 23.5 → 24 → 24.5 → 25 → 25 → 25.5 → 26 → 26 → 26
(23℃) (23℃) → 26 → 26.1 → 26.1 → 26.1
⇒ 26.1℃로 일정
중화열 Qn = (115.9J/℃ + 0.719J/g℃ * 101.271g * 3.1℃) / (0.5M * 0.05L)
= 23398.8 J/mol
이론치 → 57200J/mol
5. Discussion
이번 실험은 열의 손실로 인해 오차율이 큰 실험이었다. 순간적으로 온도를 빨리 재야하기도 했고, 온도를 낮추기 위해 기다리는 시간도 꽤 길었다. 오차율이 거의 50%에 미친 이유는 열 손실이 좀 많아서였던 것 같다. 매번 하는 말이지만 다음 실험에는 좀 더 정확히 실험을 해야겠다.

키워드

열량계,   열용량,   화학실험,   예비,   결과,   열량