[일반화학실험] 반응열 측정과 헤스(Hess)의 법칙 : 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다

소개글

[일반화학실험] 반응열 측정과 헤스(Hess)의 법칙 : 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론

4. 실험 준비물(기구 및 시약)

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 고찰

8. 참고 문헌

본문내용

반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하여 질량이 커지고 수산화나트륨을 삼각플라스크에 넣을 때에는 이미 녹아서 이론적으로 플라스크에 넣어야하는 양과 차이가 발생했다. 빠른 시간 안에 수산화나트륨을 용액에 넣으려고 노력했지만 어쩔 수 없이 공기 중에 노출되는 시간이 있기 때문에 식에서 m의 값에서 차이가 발생해 오차가 발생한 것이다.
그 외의 오차의 원인을 들자면 보온재로 삼각플라스크를 감싸고 플라스크의 입구를 보온재로 막긴 했지만 입구가 완벽히 막아 지지 않았고 보온재로 쌓여지지 않은 부분이 있어 열의 손실이 발생해 t의 값에도 차이가 발생해 오차가 생겼을 것이다. 그 외에는 몰농도를 정확히 맞추지 못한 것이 원인일 것이다.
8. 참고 문헌
배준현·서종원·이동섭·장철현·엄명헌·혼종순 공편, “일반화학실험”, (도서출판)동화기술, 2000, p.119~122
김대수·심국석·심중섭·이준용, 수능특강 화학 Ⅱ, EBS, 2007, p.96~98

키워드

실험 결과,   반응열 측정,   Hess의 법칙,   헤스,   반응열,   열화학 반응식,   발열반응,   흡열반응,   반응열 측정과 Hess의 법칙