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24°C
온도차, : 2°C
용액에 의해 흡수된 열량: 1613.3J
플라스크에 의해 흡수된 열량: 290.6J
반응(2)에서 방출된 열량: 1903.9J
1mol당 반응열, :
의 몰수:
3) 반응(3)의 반응열
삼각 플라스크의 무게: 170.949g
중화된 용액+플라스크의 무게: 305.791g
중화된
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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1. 실험목적
NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
2. 이론
반응열=Enthalpy변화(ΔH)
화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열
반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물
C(s)+O2(g)
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로는 곤란하므로, 본-하버-파얀스의 순환과정이라고 하는 열역학적 과정을 이용하여 산출한다.
◎반응열 : 화학반응에 수반하여 반출 또는 흡수되는 열량. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데 어떤 반응계가 화학반응에 수반
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실험목적
○ 화학 반응이 진행되면 물질이 다른 물질로 변화함과 동시에 열의 출입이 발생한다. 에너지 보존 법칙을 이용하면 화학 반응에 따라 출입하는 열의 양을 측정 할 수있다.
○ 따라서 이번 실험은 대표적인 발열 반응의 반응열을
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