반응열과 Hess의 법칙

목차

1. 실험목적

2. 이론

-Hess의 법칙

3. 실험

4. 결과

5. 실험시 유의사항

6. 기타 고찰

7. 참고자료

본문내용

1. 실험목적
NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.

2. 이론
반응열=Enthalpy변화(ΔH)
화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열
반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물
C(s)+O2(g)→CO2(g)+94.1Kcal
H2O(g)+C(s)+31.4Kcal→H2(g)+CO(g)
-Hess의 법칙
화학변화에서 반응열은 반응전후 물질의 종류와 상태만 같으면 반응경로에 상관없이 항상 일정하다.
NaOH(s)+H+(aq)+Cl-(aq) H2O(l)+Na+(aq)+Cl-(aq)

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반응열,   Hess의 법칙,   반응열과 Hess의 법칙