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반응:
≪ 그 래 프 ≫
-반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 크다.
-계→주변으로 열 방출
-△H<0 , Q>0
흡열반응:
≪ 그 래 프 ≫
-생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 크다.
-주변→계로 열 흡수 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실
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반응한다.
ㄹ. 체내 대사 과정에서 생성된 과산화수소는 철 양이온에 의하여 물과 산소로 분해된다.
① 촉매 반응
② 흡열 반응
③ 효소 반응
④ 분해 반응
⑤ 치환 반응
80. 오른쪽 그래프는 H2O 1몰의 상태 변화에 따른 에너지 관계를 나타
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반응과 흡열 반응
① 에너지의 변화
② 발열 반응과 흡열 반응
반응열
① 반응열
반응 속도
① 빠른 반응과 느린 반응
② 반응 속도
반응 속도에 영향을 미치는 요인
① 반응 속도와 반응 물질의 성질
② 반응 속도와 농
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흡열반응( > 0)이다.
구분
발열 반응(H용해 <0)
흡열 반응(H용해 >0)
엔탈피
변화 그래프
H1 + H2 +H3 < 0
H1 + H2 +H3 > 0
열의 출입
용매-용매, 용질-용질의 인력을 극복하는 과정에서 흡수하는 에너지가 용매-용질의 인력이 형성되는 과정에서
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이용하여 여름에 사용할 수 있는 아이스팩의 원리를 설명하고 같은 원리를 이용한 예를 들어보시오.
여름에 사용하는 아이스팩의 원리는 손난로와는 반대로 흡열반응에 의해서 온도가 하강하는 것을
이용했다. 아이스팩의 안에는 염화암모
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