나일론합성

소개글

나일론합성에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

10을 만듬으로써 고분자에 대해 이해하고 직접 고분자 생성과정을 눈으로 확인할 수 있는 실험이었다.
고분자 중합반응은 두 가지 반응이 있는데 하나는 축합중합반응이고 다른 하나는 첨가중합반응이다. 이번에 한 실험은 축합중합반응으로 두개의 이상의 관능기가 반응하여 단계적으로 중합되는 방식이다.
위의 반응식에 따라 나일론 6,10이 생성되는데 이때 6,10이라고 칭하는 이유는 염화세바코일부분에 탄소의 수가 10개 헥사메틸디아민 부분에 탄소수가 6개이기 때문이다.
이 반응은 서로 섞이지 않은 두 액상에 각각 한 성분씩 시약을 용해하여 두면, 두 액상의 계면 근처에서 두 시약이 접촉하여 중합이 일어나는 계면중합반응이었으므로 두 시약이 만나는 지점에서 나일론이 생성되는 것을 관찰할 수 있었다.
나일론 반응은 축합반응이므로 생성물질이 생기는데 나일론 6,10 반응에는 HCl이 생성되므로 이를 중화시키기 위해 NaOH를 넣어주었다.
나일론 실험결과 우리 조는 나일론 2. 38g이 나왔고 수득률은 120.38%을 얻을 수 있었다.
염화세바코일은 0.0070몰을 반응시키고 헥사메틸디아민은 0.0189몰을 반응시켰다. 나일론 화학반응식을 보면 두 물질은 1:1로 반응하므로 몰수가 더 적은 염화세바코일이 한정반응물이 되는 것을 알 수 있다. 염화세바코일을 기준으로 나일론의 이론 생산량을 구하면 1.977g이 생성되야 한다는 결과가 나온다. 수득률을 구하는 방법은 실제생성량/이론량 X 100 으로 구할 수 있으므로 이와 같은 방식으로 계산하여 위에서 언급한 수득률이 나오게 됐다. 나일론 생성 실험과정에서 헥사메틸디아민과 수산화나트륨 같은 경우는 공기 중에서 잘 반응하므로 측량을 하자마자 바로 용매에 용해 시켰어야 하는데 그렇게 하지 못했다. 특히 헥사메틸디아민 같은 경우는 직접적으로 실험결과에 영향을 주는 시약인데 바로 용해시키지 못했다. 그래서 정확한 양의 헥사메틸디아민이 첨가되지 못한 것이 이 실험결과에 영향을 주었을 것이라고 생각한다. 그리고 정확한 나일론의 수득률을 구하기 위해 나일론을 유리막대에 감은 후 건조기에 넣어서 나일론 생성 시 섞인 불순물들을 제거하였다. 아무리 잘 말린다고 하지만 그래도 완벽하게 불순물을 제거가 될 수는 없으므로 약간의 오차가 있다고 생각한다. 또한 말릴 때 유리막대에서 빼고 말렸어야 했는데 그렇게 하지 않아 건조 시킨 후 유리막대+나일론 무게에서 유리막대 무게를 빼는 방식으로 나일론 무게를 측정하였는데 이 과정에서 유리막대 붙어있던 약간의 나일론 양과 나일론을 유리막대에서 뺀 후 유리 막대만의 무게를 따로 재는 과정에서도 정확한 나일론 생성량 측정에 영향을 끼쳤을 것이라고 생각한다. 그리고 실험 시 나일론을 감을 때 용액이 다 없어질 때까지 감아올리려고 했지만 약간의 용액이 비커에 남아있었기 때문에 그것 또한 결과 데이터 값을 얻는데 영향을 주었다고 생각한다.
9. 참고문헌
Peter Atkins & Loretta Jones, 일반화학 Ed 3th, p487~489, 대학 화학교재현찬회 역, 탐구당, 1999

키워드

나일론합성,   고분자,   첨가중합,   축합중합,   계면중합,   나일론