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평형관계에서 분율은 x가 75℃에서 0.400부터 87℃에서 0.1정도고 y가 75℃에서 0.729부터 87℃에서 0.42정도까지이다.
3.2.5. Discussion
이번 실험은 증류의 개념 중 단증류의 개념을 익히는 실험이었다. 레이라이의 식으로부터 원료의 양과 조성 및 잔
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평형 실험으로서 단증류라는 증류법을 이용하여서 기-액 평형을 실제로 실험을 통해서 알아보는데 있었다.
이번 실험에서 가장 큰 실수를 하였다. 이런 식으로 총 4번을 전원을 키고 냉각수를 틀어야 하나 우리는 냉각수를 잊어버리고 안틀
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tch process)의 방법도 쓰인다. 여하간 용액과 가스의 접촉면적을 충분히 크게 하는 것이 중요한 점이다.
기체흡수의 이론은 기액평형에서의 가스의 용해도와 경막을 통한 용해속도가 기초가 된다. 일반적으로 가스의 액체에 대한 용해도는 가
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평형모델링은 한 단에 속해있는 액체와 기체는 기액평형을 가지고 있다는 가정 하에서 출발을 하며, MESH식이라는 4개의 주된 식으로 표시할 수 있다. 또한 각 단에 정해진 MESH식을 여러 단으로 확장시키면 하나의 matrix를 형성시키게 된다. 이
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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기액평형(1atm)
온도(℃)
χ
у
100
0
0
96.4
0.020
0.134
91.2
0.060
0.304
87.7
0.100
0.418
84.4
0.150
0.517
81.7
0.200
0.579
78.0
0.300
0.665
75.3
0.400
0.729
73.1
0.500
0.779
71.2
0.600
0.825
69.3
0.700
0.870
67.6
0.800
0.915
66.0
0.900
0.958
64.6
1.00
1.00
▲ 위 표를 이용해 조작선 작도시 Equilibriu
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정의한다.
McCabe-Thiele 법
증류탑의 소요이론단수를 정하는 방법으로 탑내에서 반응,혼합등에의한 엔탈피의 변화가 없을때 사용하는 방법으로 기액평형곡선과 농축조작선 및 q-line 에 의해 회수조작선을 작도하는 방법이다. 탑내에 엔탈피 변
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3.4 약액세정법
약액세정법은 화학반응과 물리적인 흡수법을 이용해 악취가스나 유해가스를 제거하는 가장 일반화된 방법이다.
화학반응은 악취가스와 약액의 접촉효율을 높여 기액평형에 의한 중화반응과 산화반응으로 구분할 수 있다.
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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