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분자량을 안다는 것은 그 분자가 어느 정도 크며 대체로 어떤 원자들로 형성되었으며 그로 인해 어떤 구조를 이루고 있는 지까지 추측해낼 수 있기 때문이다.
1) 첫 번째 실험 : 이산화탄소의 분자량 측정
플라스크의 이산화탄소 기체의 질량
물질 용질, 분자량 용액, [분자량, 물질 분자량, 용질 분자량, 용액 분자량, 이산화탄소 분자량, 물질, 용질, 용액, 이산화탄소]물질,
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띠가 생성된 후에도 그 즉시 거리를 체크해야 하는데, 암모니아의 빠른 확산속도로 인하여 하얀띠가 계속 염산쪽으로 밀려나기 때문이다.
우리는 기체 분자가 확산되는 현상을 직접적으로 볼수는 없다. 하지만, 염산과 암모니아의 반응을 이
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단위부피당 총 충돌수(충돌밀도) :
( 두 기체분자들의 반응속도에 대한 상한을 결정 )
평균상대속력 :
: 환산 질량(reduced mass)
: 환산 몰질량(reduce molar mass)
문제) 298K 온도에서 산소분자에 분자에 대한 수소분자의 평균상대속력은 얼마인가?
풀
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읽어야 한다. 하지만 측정기구 자체의 오차 범위가 있으므로 실험 결과를 보다 정확히 하고자 한다면 오차 범위가 작은 기구를 선택하도록 한다.
둘째, 알루미늄 뚜껑에 미지시료의 기체분자 보다 매우 큰 구멍을 뚫게 되면 대기압과 기체분
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기체는 분자간 인력이 존재하고, 기체분자 자체의 부피가 존재하게 되므로 실제 기체는 이를 무시한 이상기체 상태방정식에 잘 들어맞지 않기 때문이다. 이러한 실제기체에 보다 정확하게 적용될 수 있는 기체 상태방정식 중에 반데르발스방
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