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실험제목: 반응열측정
실험목적: 반응열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
실험이론:
1. 화학 반응에서 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지
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측정해오고 조금 시간이 흐른 후 넣어서 NaOH가 공기에 녹아 버렸다. 이는 NaOH의 조해성 때문이라고 생각된다. 그래서 모든 량이 삼각 플라스크에 들 어가지 않고, 거름종이에 남아있었다.
NaOH(s)가 덩어리여서 정확한 무게를 재는 데 꽤 힘들었
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용액의 초기온도(Ti) : 23.5℃
중화된 용액의 최고 온도 (Tf) : 25.8℃
온도상승, ΔT(Tf Ti) : 2.2℃
Ⅷ. 고찰
<실험1>
ΔH=M용액ⅹ4.18ⅹΔT+M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT의 식을 이용
ΔH = 198ⅹ4.18ⅹ 5 + 142.2ⅹ0.85ⅹ5 = 4741.5J
ΔH1은 NaOH 1몰당 반응열이므로, 4741.5Jⅹ
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: 반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
2. 엔탈피
3. 화학 반응의 종류
4. 헤스의 법칙
5. 반응열 측정 방법
Ⅳ. 실험도구 및 준비물
Ⅴ.실험방법
Ⅵ. 실험 시 주의사항
Ⅶ. 실험결과
Ⅷ. 고찰
Ⅸ. 참고문헌
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대학화학실험법 (단국대학교출판부) 1. 실험 Data
(1) 반응 (1)의 반응열
(2) 반응 (2)의 반응열
(3) 반응 (3)의 반응열
2. 결과 도출
(1) 반응 (1)의 반응열
(2) 반응 (2)의 반응열
(3) 반응 (3)의 반응열
☞ 오차율
3. 고찰
4. 참고문헌
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