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반데르발스 상수로 물질의 특성에 따라 달라지는 매개변수인데, 산소기체의 경우 a = 1.378 , b = 0.03183 이다. 이를 이용해 반데르발스 식을 기체상수 에 대해 정리해서 값을 구해보자.
(2) 이산화탄소기체
이산화탄소 기체 실험도 산소기체의 실
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반데르발스 결합
(1)반데르발스 결합
반데르발스 결합이란 간단하게 반데르발스 힘에 의한 결합이다.
(2)반데르발스 힘
① 정의
반데르발스의 힘은 기체, 액화 또는 승화된 기체, 그리고 대부분의 유기화합물의 액체와 고체 등에서 중성인
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반데르발스 상수 a,b값을 결정하여 주었다.
그리고 임계온도보다 높은 온도에서의 PV-곡선에 대한 식을 반데르발스 방정식과 이상기체 상태방정식을 이용하여 계산하고 ,그에 따라 PV-등온식에 상응하는 그래프를 그려봄으로 해서 이상기체에
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liq,Psat,4)
f1=polyval(Psat1,Vs.liq);
Psat2=polyfit(Vs.vap,Psat,4)
f2=polyval(Psat2,Vs.vap);
plot(V,P1,V,P2,V,P3,Vs.liq,f1,'c',Vs.vap,f2,'c');
xlabel('V'); ylabel('P');
axis([0 600 0 600]);
*PV 선도*
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반해, m, T, P, V 값은 실험에 따라 변할 수 있는 조건에 있기 때문이다. 그런데, 여기서 P 값은 대기압인 1atm을 나타내며 실험을 진행하는 시간동안 변함이 없는 값이므로, 이 값 역시 계산식에서 무시될 만 하다. 따라서 m, T, P의 값에 따라 여러
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