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반데르발스의 이름을 따서 반데르발스 힘이라 부른다.
② 특징 : 전기적으로 중성인 분자 간에 나타나는 힘
반데르발스 힘으로 결합된 고체들은 보다 강한 이온결합·공유결합·금속 결합으로 이루어진 고체들보다 부드럽고 더 낮은 온도에
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, 거리가 반으로 감소하면 척력의 크기는 4배가 된다.
두 원자 사이의 반데르발스 힘의 경우 떨어져 있으면 인력이 작용하지만 특정 거리보다 가까워지면 척력이 작용한다.
이온결합의 경우 (c)구간에서 반발력<척력>이 작용한다.
공유결합, 이온쌍극자, 분산력, 공유결합 이온쌍극자, 화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등,
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결합에 대하여 알아보았다. 즉 결합의 종류에는 크게 공유결합, 이온결합, 금속결합으로 나눌 수 있으며, 화학결합 세기로 나눠보면 공유결합 > 이온결합 > 금속결합 > 수소결합 > 반데르 발스순으로 이뤄지고 있음을 알 수 있다. 공유
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부여한다. 금속 격자의 비편재화된 전자는 빛을 흡수하고 반사할 수 있고 금속 격자를 통해 전류와 열을 전달할 수 있기 때문에 이러한 특성을 담당한다. 원자간 결합의 분류
이온결합
공유결합
금속결합
수소결합
반데르발스 힘
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결합을 하는 분자는 분자 몇 개가 결합하여 마치 커다란 분자량을 가진 입자처럼 행 동한다.
대표적인 물질: H2o, Hf, Nh3 1. 이온결합 (ionic bond)
2. 공유결합 (covalent bond)
3. 금속결합 (metallic bond)
4. 반데르발스 결합 (van der waals)
5. 수
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