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에탄올이 용질인 경우,
= 14.90825688 → 14.91 g/mol
② 증류수 50.0g에 에탄올 100.0g(=123.30㎖)을 첨가한 경우 ;
용매가 에탄올이고, 증류수이 용질인 경우,
= 442.0289855 → 442.02 g/mol
∴ 실험 결과 계산한 에탄올의 분자량 : 14.91 g/mol
실제 에탄올의 분자량
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음에 넣을 때 처음부터 깊숙이 넣고 소금을 약간씩 뿌려서 얼음의 온도를 일정하게 해주고 유리막대로 서서히 저어주도록 하며 철사로 교반을 해주어 윗부분과 밑부분의 온도를 최대한 같게 해준다. 그리고 주사기로 호일을 뚫는 대신에 기
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임을 가만하여 기압을 유추해 보면, 96.52 oC의 물의 증기압이 670mmHg이므로 atm으로 환산하면 0.88 atm이 된다. 이 기압을 바탕으로 실험 결과를 재계산해보면 55.5, 64.0의 분자량이 각각 63.1, 72.7이 되어 실제값과의 차이는 더욱 커지게 된다.
(2) 여러
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에탄올 기체로 다 채워지지 않고, 공기도 포함 될 것이다. 만약 공기 평균 분자량이 에탄올의 분자량 보다 크면 위에서 실험으로 구한 에탄올의 몰 질량보다 크게 측정 될 것이고, 공기 평균 분자량이 에탄올의 분자량 보다 작다면 위에서 구
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에탄올인지 아세톤인지 헷갈렸지만 이 실험을 오차의 원인을 개선하여 반복한다면 더 정확한 결과를 얻을 수 있을 것이다.
분자량을 측정하는 방법은 이상기체 상태방정식을 이용하는 것 외에도 밀도, 라울의 법칙, 삼투압법, 끓는점 오름,
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