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㎖수(V)로부터 다음과 같이 역가를 계산한다.
F = Vo /V = 표준물질ag과 반응할 소정 노르말용액의 이론적 ㎖ 수/ 표준물질ag과 실제로 반응한 표정하려는 용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《예2》
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역가에 대해 더 알아보기.
시약을 제조하여 오랫동안 사용하면 용질의 함량 비에 변화가 생겨서 정확한 농도를 알 수 없게 된다. 이런 경우에는 표준용액을 만들어서 다시 정확한 노르말농도를 표정하여야 한다. 예를 들면, 정확하게 0.1N의 Na
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역가를 구해줄 수 있다. NaOH 용액 표정 시에도 마찬가지로 소모된 부피를 통해 역가를 구할 수 있을 것이다.
* 실험 시 주의사항
뷰렛 사용 시 뷰렛이 깨질 수 있으므로 취급에 주의하여 정확하게 눈금을 읽는다.
용액을 넣을 때 깔때기를 조금
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★ 원리
0.1N-HCl 용액은 그 용액 1000㎖중에 HCl 0.1g 당량인 3.6465g의 순수한 HCl을 함유한다.
★ 목적
1) 노르말 농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
2) 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
3) 농도계수 측정방법에
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- 노르말농도(normality)
용액 1ℓ 속에 녹아 있는
용질의 g 당량 수를 나타낸 농도
- 당량 수
=(무게/당량 무게)=(노르말농도 X 부피)
- 당량 무게
=(분자량/분자내의 H or OH의 의 개수)
역가(factor, F)
실제의 노르말 농도(N)를 원했던 소
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