표준용액의 표정과 역가

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본문내용

㎖수(V)로부터 다음과 같이 역가를 계산한다.
F = Vo /V = 표준물질ag과 반응할 소정 노르말용액의 이론적 ㎖ 수/ 표준물질ag과 실제로 반응한 표정하려는 용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《예2》 KHCO3(분자량 = 100.11) 2.0150g을 중화하는데 표정하려는 1N-HCI 용액을 20.00㎖를 소비하였다. 이 HCI용액의 역가(F)는 얼마인가? [해설] KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2 KHCO3 100.11g : 1N-HCI 1,000㎖ Vo = (1000 × a)/100.11 = 9.989 × 2.015 = 20.13 F = Vo/V =20.13 /20.00 = 1.007
(2) 2차표준물질을 사용한 용액의 역가측정 2차 표준물질을 사용하는 법은 간접적인 방법이며, 정밀도는 다소 처하되지만 간편하므로 실제로 분석에서 많이 이용된다. 노르말 농도 No인 2차 표준물질 Vo㎖ 와 표정하려는 노르말 농도 N인 용액의 V㎖가 서로 당량일 때 NoVo = NV의 관계식이 성립하므로 표정하려는 용액의 노르말농도 N을 구할 수 있고, 따라서 역가도 구할 수 있다. F = No /N 《예3》 0.1N-NaOH (F = 1.010) 20㎖를 중화할 때 표정하려는 HCI용액 20.50㎖가 소비되었다면 이 용액의 역가는 얼마인가? [해설] 0.1 × 1.010 × 20 = N ×20.50 N = 0.0985 ∴ F = N/No = 0.0985 /0.1 = 0.985
(표준식품분석학, 채수규등, 지구문화사)

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역가,   표준용액,   표정,   역가측정,   1차표준물질,   2차표준물질