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㎖수(V)로부터 다음과 같이 역가를 계산한다.
F = Vo /V = 표준물질ag과 반응할 소정 노르말용액의 이론적 ㎖ 수/ 표준물질ag과 실제로 반응한 표정하려는 용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《예2》
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1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 실험 고찰
7. 참고 문헌
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표준물질로 사용한 HCl용약 또한 우리가 조제한 것으로서 오차가 생겼을 가능성이 1차 표준물질에 비해 좀 더 크다고 할 수 있어서 2차표정보다 1차표정의 결과를 좀 더 신뢰 할 수 있다고 하겠다. 또한 이 반응에서도 지시약으로 사용한 것이
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표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정을 행하였고, 우리가 제조한 0.1N-HCl 을 2차 표정물질로 이용하여 2차 표정도 하였다. 이 실험의 결과 0.1N-HCl 의 규정도 계
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1차 표준물질로 가정하고 염산을 2차 표준물질로 하여 표정한다면, MV = M\'V\' 이므로 수산화나트륨의 몰수 = 0.094395204M x 27.5mL = 2.59586811 = M\'(x) x 30mL 일 때, M\'(x)의 값 즉, 염산의 농도는 0.086528937M이 된다.
사실 0.1M 500mL 묽은 염산의 제조는 우리
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