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용액 0.5M도 다시 만들어야 해서 시간이 꽤 걸렸다.
또 수산화나트륨 용액을 넣었는데 계속해서 진한분홍색을 띄고 있는 잘못 실험한 조들이 많아서 당황하신 조교님께서 다시 설명을 해주셔야 했다.
이렇게 두 번의 설명을 들은 끝에 모두 이
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레인, (메틸오렌지)
<실험방법>
HCl 표준용액을 제조한다.
① 제조하고자 하는 용액의 농도에 따른 시료(NaOH)의 값을 계산한다.
② (계산된 값의) NaOH와 증류수를 메스플라스크 표선에 맞게 넣어 균일하게 섞이도록 저어준다.
③ NaOH용액에
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1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 검토 및 토의
8. 결론
9. 참고문헌
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기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.
(4)중화열
-화학에서 중화반응
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는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는
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