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산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실
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적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 , 당량점으로 구할 때의 오차는 얼마나 되는가?
7. 토론 및 토의
8. 더 좋은 결과를 위해..
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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산과 염기가 피부에 접촉되지 않도록 유의한다.
○ 뷰렛에 HCl용액을 채울 때 입구가 좁으므로 비커를 바닥에 놓고 시약이 흐르지 않도록 한다.
○ 사용한 시약은 산 폐액통에 버린다.
5. 참고문헌
○ 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
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화학”,형설출판사,p246~255,1999
6) 김장진외 3명,“정량분석”,자유아카데미,p172,1991
7) 이용근외 5명,“분석화학Ⅰ”,싸이텍미디어,p25~49,1992
8) 윤형선,“분석화학실험”,환경화학연구소,p4~5,2004
12. 부록
12-1 역가계산
ⅰ> Na2CO3(MW 106g)
1N-HCl 1000
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과일 색소 및 다알리아, 장미, 나팔꽃 등 꽃잎의 색소, 카레가루 등
(설명)양배추를 물에 넣어 끓이는 실험
양배추 지시약이 산, 염기에 따라 색이 변하는 까닭 : 양배추에는 산성, 염기성과 같은 액체의 성질에 따라 서로 다른 구조의 물질로
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