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산이나 염기의 농도를 구할 수도 있고, 실험 b처럼 pH미터를 이용하면 쉽게 정확한 수치 값을 얻으며 구할 수도 있다는 걸 알게 되었다.
또한 실험 a, b를 통해 얻은 각각 종말점, 당량점은 여러 가지 불확실도 때문에 정확하게 일치하지 않을 수
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산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구한 방법과 당량점에 의해 구한 방법은 오차율 1% 미만으로 거의 유사한 결과를 얻을 수 있었다.
7. 토론 및 토의
--> 실험을 통해서 산-염기의
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종말점을 결정할 때 약간의 실수 등 때문이라고 생각된다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 103-109
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 207-221 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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발생했을 것이다.
7. 참 고 문 헌
: 산과 염기 대탐험
생활 속의 산 염기 분석 보고서 1. 실 험 제 목 : 생활 속의 산-염기 분석
2. 실 험 날 짜
3. 실 험 목 적
4. 시 약 및 실 험 기 구
5. 실 험 결 과
6. 토 의 및 고 찰
7. 참 고 문 헌
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산 염기 균형에 대해 사정해서 대상자에게 올바른 교육을 하고, 이상 있을 시 처치를 하기 위함이다.
ⓔ 불쾌감을 주는 치료는 오심이나 구토를 유발하고, 식욕을 떨어뜨리기 때문에 피하는 것이 좋다.
ⓕ, ⓖ 영양상태를 사정해 대상자에게
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어떤 역코돈의 첫 번째 염기(5‘→3’방향으로 해독)는 동일한 아미노산을 암호화하는 코돈을 한 개 이상 해독한다. 역코돈의 첫 번째 염기가 C 혹은 A 일 때는 단 한 가지 코돈을 해독한다. 역코돈의 동요염기가 I인 경우 또는 다른 어떤 종의
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고 계심. 간호부장님께서 노트북 들고 계셨는데 그것은 오직 스크린에 문제 띄우는 용이었음.
공통 기출
· 자신에게 살면서 가장 영향을 끼친 사람과 그 이유
· 산-염기 문제 (대사성 산증, 호흡성 산증, 대사성 알칼리증, 호흡성 알칼리증인
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생산기술은 공정에 대한 이해가 필요하고, 다른 분야 직원 분들과 협업을
하기 때문에 소통이 중요합니다. 저는 전공지식과 소통력을 갖추기 위해 다음과 같은 노력을 하였습니다.
‘일반화학’ 수업을 통하여 산염기와 평형을 비롯한 분석
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산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용
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산법에 대해서 설명하라
♦ 분석화학에서 PH측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농
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산과 염기의 폐수처리 방식 등이 모두 실험실 내 연구자의 건강에 직결되는 일임을 배웠습니다. 이러한 환경유해물질로부터 국민의 건강을 보호하는 보건정책에 참여하고 싶습니다. 1. 학업생활(대학시절 학업방법 및 학업성취도, 관심
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