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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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일반화학실험 제6판, 대한화학회, 대한화학회, p.117∼124
(2) 일반화학 제6판, Zumdahl 외 1인, 자유아카데미, p.763∼779
(3) 현대일반화학 제5판. Oxtoby 외 2인, 자유아카데미. p.421∼447
(4) 일반화학 제4판, McMurry 외 1인, 녹문당. p.632∼650
(5) 대학기초 화
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실험 방법으로는 중화적정의 하나인 산-염기 적정법을 사용하였고, 종말점을 관찰하기 위한 방법으로 지시약법을 사용하였는데 이때 지시약은 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 타르산은 두 개의 산성 양성자를 가지고 있는데, 모두 페놀
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실험을 가능하게 하므로 농도를 묽히는 것이다.
하지만 농도를 묽힐 때 사용되는 물은 모두 증류수여야 한다. 일반적인 물속에 여러 가지 불순물이 있어서 중화적정에 불필요한 산이나 염기가 소모되어 결과가 다르기 때문이다. 그러므로 순
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적정하여 정확한 아이오딘 용액의 농도를 결정하는 것이다.
4. 오렌지 주스, 등의 시료에 들어 있는 비타민 C는 NaOH와 같은 염기를 사용하여 적
정(산-염기 적정)할 수도 있을 것이다. 그러나 이번 실험에서 이러한 산-염기 적정
대신 산화-환원
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