일반화학실험-산 염기 적정 A+레포트
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소개글

일반화학실험-산 염기 적정 A+레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결과
9. 실험고찰
10. 참고문헌

본문내용

경우, pH는 7이 될 것이다. 예를 들어, 강산인 염산 (HCl) 및 강염기인 수산화나트륨(NaOH)가 반응하면 물과 염화나트륨(NaCl)이 나올 것이다.
HCl + NaOH → H₂O + NaCl 에서 H₃O+ 나 OH- 에 농도 변화가 없기 때문에 최종 pH는 7이다.
만약 약산과 강염기가 반응하는 경우 pH는 7보다 커야 한다. 예를 들어 약산인 아세트산, 그리고 강염기, 수산화나트륨이 반응하면 물, 나트륨 (Na+), 아세트산, CH₃COO-가 나올 것 이다.
CH₃COOH + NaOH → Na+ + H₂O + CH₃COO- Na+는 다른 이온과 반응하지 않는 이온이다. 그러나 아세트산은 물을 가수 분해해서 수산화 이온(OH-)을 만드는 약 염기이다.
CH₃COO- + H₂O CH₃COOH + OH- 따라서, 생성된 용액은 염기성 이다.
+산, 염기 중화반응의 결과 염이 생성되는데, 문제는 약산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실험교재
  • 가격2,000
  • 페이지수4페이지
  • 등록일2018.01.02
  • 저작시기2016.4
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#1042114
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