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이온화 에너지 값은 오른쪽으로 갈수록 불규칙적으로 증가한다. 이러한 불 규칙성을 보이는 원소들을 지적하고, 그 이유를 원자의 전자배치를 이용하여 설명하시오.(1점)
(3) Slater 규칙에 따라서 Li의 제1이온화에너지를 계산하시오.
단, 수소
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에너지 변화
X(g) + e- → X-(g) + energy
유효핵전하가 충분히 커서 부가된 전자가 핵에 끌리기 때문에 일어난다
전자 친화도는 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 음의 값이 커지는 경향(많은 에너지가 방출)을 보여주지만 몇 가지 예외가 있다.
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에너지 변화
X(g) + e- → X-(g) + energy
유효핵전하가 충분히 커서 부가된 전자가 핵에 끌리기 때문에 일어난다
전자 친화도는 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 음의 값이 커지는 경향(많은 에너지가 방출)을 보여주지만 몇 가지 예외가 있다.
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이온화 에너지가 작다.
③ 핵의 인력이 작다.
④ 반응성(훤원력)이 크다.
⑤ 금속성이 크다.
29. 다음은 3주기 원소를 나타낸 것이다.
Na, Al, P, S, Mg, Si, Cl
위 원자들의 반지름의 크기를 바르게 나타낸 것은?
① Cl＞Mg＞P＞Na＞S＞Si＞Al
② Na＞Al＞P
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1. 주요내용 정리
(1) 교과서 기본내용
(2) 중요내용 정리
2. 수능 기출문제
(1) 원자 반지름과 이온 반지름의 비교
(2) 원자 반지름과 이온화에너지의 주기성
(3) 할로겐 원소의 반응성
3. 중요 모의고사문제
(1) 원자 반지름에 영향 주
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