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중화열
1회
NaOH 250mL
16.1
88020J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.8
2회
NaOH 250mL
16.1
81500J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.6
3회
NaOH 250mL
15.9
78240J/mol
NaOH 250mL + HCl 50mL
18.3
평균
82586J/mol
횟수
NaOH + H2SO4
온도(℃)
중화열
1회
NaOH 250mL
17.2
16300J/mol
NaOH 250mL + H₂SO₄50mL
17.
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이번 실험은 매우 작은 온도 차이에도 열량 측정값이 많이 다르므로 보다 정확한 온도 측정을 필요로 한다. 그러나 열량값이 훨씬 크게 나왔다. 미루어 생각해 보면 중화열 측정시 온도 측정을 정확하게 하지 못해 오차의 한 요인으로 작용한
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중화열을 측정한다.
화학반응
화학 변화가 일어날 때 발생하거나 흡수하는 열로서 발열 반응과 흡열 반응이 있다.
발열반응 : 화학 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응(중화 반응)
반응 물질 → 생성 물질 + 열 (ΔQ >0)
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Q
NaOH의 당량 : 0.1mol
: 2.0deg
C (J/deg) = 2960.93 J/deg
cal) Q(J/mol) =
= 5921.86 (J/mol)
∴ 이론상의 NaOH 당량을 이용한 Q는 5921.86 J/mol이다.
(4) 오차율
이론값 : 57200 J/mol
실험상의 NaOH의 당량을 이용한 중화열 : 5921.86 (J/mol)
이론상의 NaOH의 당량을 이용
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중화열 측정은 중화반응 전후의 온도 변화 △T를 측정함으로써 구할 수 있었다. 실험은 먼저 Dewar병에 용액을 넣고 온도가 일정해지면, 산 용액을 가하여 중화반응 시킨 후 다시 온도가 일정해지면 그 온도를 측정하는 것이었다. 용액에 산 용
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