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중화열
1회
NaOH 250mL
15.1
32600J/mol
NaOH 250mL + CH3COOH 50mL
16.1
2회
NaOH 250mL
15.2
48900J/mol
NaOH 250mL + CH3COOH 50mL
16.7
3회
NaOH 250mL
15.2
55420J/mol
NaOH 250mL + CH3COOH 50mL
16.9
평균
45640J/mol
6) 문헌 치와 비교
반응물이 1가의 강한산과 1가의 강한 염기로써 양쪽
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기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.
(4)중화열
-화학에서 중화반응
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산인 식초를 강염기인 NaOH로 적정하는 이번 실험에서는 중화가 이루어지는 지점의 pH는 중성인 7.00을 넘는 지점에서 나타나야 하지만 그 지점에서의 측정값이 없어 중화점이 pH 6.98인 지점에서 나타나 이 실험에서의 측정구간을 잘못 잡아 측
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많이 흔들게 되면 마찰열 때문에 다른 오차가 생길 수 있다.)
4.Reference
1. 홈페이지 : http://chemmate.com/7th_finish/7th_chem2/web/5-1.htm
인용내용 : 중화열은 산-염기에 관계없이 항상 57.7kJ/mol임
2. 제목 : Principle of modern thermodynamics
저자 : B N Roy
인용내용 :
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염기이다.
2. H2O
산+염기 → 염+물
3. ③
5% 염산 10mL를 중화시키는 데는 같은 농도의 수산화나트륨 수용액 10mL가 필요하다.
4. ④
5. ②
6. ③
7. 중화열
8. ⑤
페놀프탈레인 용액은 산성과 중성에서는 무색, 염기성에서는 붉은색을 띤다.
9. ①
산
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