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법
종말점까지 사용된 0.05M EDTA 표준용액의 양 : 4.3ml
EDTA 몰수 =
와 EDTA는 1:1로 반응하므로 몰수 =
염화물 농도 :
= 0.0086M
참고문헌
분석화학, 이송주, 자유아카데미, 1999, 126-140, 211-214
기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1997, 152-164, 240
일반화학, 화
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4. EDTA 착화합물 적정법으로 적정을 할 때 pH 완충용액을 넣어주는 이유를 설명하시오.
: EDTA는 금속과 1:1 착물을 형성한다. 그런데 금속 착물을 형성하는 과정에서 수소원자들을 잃게 되면서 약한 염기성을 띄므로 용액의 pH가 변하게 된다. 이
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적정이란?
정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법으로 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하
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지시약에 의한 종말점 검출3. 인조 지시약
지시약의 분류
1. 산염기지시약
2. 산화환원지시약
3. 금속지시약
4. 형광지시약
5. 침전지시약
1) 유색침전의 생성(모어법)
2) 유색착물의 생성(폴하르트법)
3) 흡착지시약
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I. 실험 목적
II. 시약 및 기구
1. 시약
2. 시약 제조법
3. 기구
III. 실험 이론
1. 염화물
2. 침전 반응
3. 침전 적정법
1) Mohr 적정법
2) Fajan’s 적정법
3) 폴하르트 법
4. 부피 분석법
5. 용해도곱 상수
6.
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