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부피와 대기압을 알아야 한다. CO2의 부피가 필요한 까닭은 M2CO3 + 2HCl → 2M+ + Cl- + H2O + CO2 식을 보면 탄산염과 발생하는 CO2의 몰수비가 1:1이기 때문이다. 대기압을 이상기체방정식에 대입하기 전에 대기압에 물의 증기압을 빼야 한다.
이것은
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분석화학, 동화기술, 1992, pp 36~37
동아출판사 백과사전부, 동아원색세계대백과사전13, 동아출판사, 1984, p.379
〃 , 〃 16, 〃 , 〃 , p.226
〃 , 한국세계대백과사전27, 동서문화, 1997, p.16265 1. 제목 - 탄산염의 분석
3. 목적
4. 기구 및 시약
5.
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= 22.99, 탄소 = 12.01, 산소 = 16)이므로 미지시료 A의 분자량의 평균은 109.87이므로 미지시료 A는 탄산나트륨()이다.
7. Discussion
이 실험은 탄산염이 염산과 반응하면서 생긴 이산화탄소로 미지시료가 어떤 시료인지 알아보는 실험이었는데 이 실험
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몰수 = 0.0016mol
● 탄산염의 몰수 = 0.00167mol
● 탄산염의 몰질량 = 119.76g/mol
● 알칼리 금속의 원자량 = 29.88
◈ 이번 실험은 이번학기 화학실험의 마지막 실험으로 탄산염의 분석이라는 주제를 가지고 실험을 하였다.
7. 참고문헌
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탄산염이 충분히 반응하지 못했을 수도 있다.
이산화탄소가 발생하여 눈금이 내려가다 최저점을 찍고 약간 올라가는데 육안으로 측정하기엔 다소 무리가 있었다.
처음뿐만이 아닌 발생 후 눈금을 읽을 때에도 수위조절용기의 높이를 유리관
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분석 조사용역
2007.7.12
~2007.8.20
15,000,000
13,200,000
88.000%
제주대학교
제주특별자치도 도로정비 기본계획 수립용역
2007.7.13
~2008.4.8
195,600,000
171,660,000
87.761%
(재)제주발전연구원
한라산탐방객 적정수용 관리용역
2007.7.16
~2008.7.21
120,000,000
109,800,0
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