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, 다음의 관계식으로 구할 수 있다.
형식전하 = 최외각전자수 - (고립전자의 전자수 + 결합전자수)
[2] VSEPR 모형
이 모형은 비금속 원자들로 형성된 분자들의 기하학적 (입체적) 구조를 예측하는데 유용하다. 화학결합의 안정성은 루이스 이론
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VSEPR
비극성
극성
VSEPR
비극성
극성
AX2
AX4
AX2E
AX4E
AX2E2
AX4E2
AX2E3
AX5
AX3
AX5E
AX3E
AX6
AX3E2
A는 중심원자,
X, Y는 중심원자에 결합되어 있는 원자
E는 고립전자쌍을 표시한다. I. 화학결합의 종류
II. 공유결합의 모형(공유결합을 설명하는 두 가지
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Ⅰ. Title: 분자 모델링(Molecular modeling)
Ⅱ. Objectives
루이스 구조, VSEPR 모형의 원리, 공유분자의 3차원 구조를 이해한다.
Ⅲ. Background Information
루이스 구조(Lewis Structure) [1]
미국의 화학자 루이스(G. N. Lewis)는 원자의 전자구조와 화학결합
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결합이론
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1. VSEPR ; valence shell electron-pair repulsion
(원자가껍질 전자쌍 반발이론)
≪ 그 림 ≫
한 원자의 원자가 껍질에 있는 전자쌍이
다른 전자를 각각 배척한다는 가설에 근거
하여 분
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분자 궤도 함수란 ?
분자 오비탈로서, VSEPR이론을 보완할 수 있는 수단이다.
분자 사이의 결합을 시그마 결합이나 파이 결합으로 나타낸다.
시그마 결합은 S오비탈과 S오비탈, 또는 S오비탈과 P오비탈,
P오비탈과 P오비탈 사이에서 생기는
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