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l
물의 분자량 = 18 g
에탄올의 분자량 = 46.07 g
에탄올의 밀도 = 0.7942 g/ml
부피 = 질량/밀도
<에탄올의 몰 분율에 따른 밀도>
0.1
0.2
0.4
0.6
0.8
에탄올(ml)
1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과
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법칙이 묽은 실제용액의 용질에 적용된다면,그 용매에 대한 라울의 법칙을 유도 하시오.
8.13 A-B 계는 다음과 같은 혼합열을 가지고 규칙용액을 형성한다.
(a) B 안에 용질 A 와 A 안에 용질 B 에 대한 헨리상수의 식을 유도하시오.
(b) 각각의 헨리
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2성분계 혼합용액이였던 50wt% 에탄올수용액을 분리한 후 여러 방법을 통하여 유출액과 잔류액의 조성을 구해보았다. 실험 과정은 에탄올의 순도를 고려하여 50wt% 에탄올수용액을 제조하고 단증류 실험 장치를 조립한 후 가열하여 끓는점차이
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(라울의 법칙) 일반적으로는 열역학상 곤란한 문제이다. 보통 D.F. Othmer의 평형 증류 장치 등을 이용해 실험적으로 측정되고 있다.
3)MSDS
-맨뒤쪽에 첨부
10. Reference
-화학대사전 / 세화 / 2001.05.20
-네이버 백과사전
11. With
-서중원, 장태순
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법칙은 용해도가 작은 기체일 때 잘 적용된다. 기체의 용해도가 커 버리면, 압력을 가하기도 전에 얼른 다 녹아 버리기 때문이다.
라울의 법칙은 액체 넓이가 10인데 용질이 표면을 1 넓이만큼 가린다면 증기압력은 원래의 9/10 이 되겠죠. 이 9/
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