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+2Cr2O3 <알코올의 정량 분석>
1. 실험 날짜 :
2. 실험 목적
3. 시약 및 기구
4. 실험결과
5. 실험 이론
5-1. Beer-Lambert law
5-2. 600nm 파장을 사용하는 이유
5-3. Beer 법칙이 성립하지 않은 경우와 한계
6.토의
7. 실험 책에 있는 문제에 대하여
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Beer-Lambert 법칙
분광 광도법은 분석화학에 응용함에 있어서 가장 중요한 핵심적인 식을 Beer-Lambert법칙 또는 간단히 Beer의 법칙이라고 한다. 흡광도, A는 무단위 비이다. 시료의 농도, c는 주로 리터당 몰수(M)의 단위로 나타낸다. 빛의 통로길이,
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실 험 목 적
UV/VIS분광법과 분광광도계에 대해서 알고, 전자전이를 이해한다.
beer-lambert법칙과 한계에 대해 알아보고, 이를 바탕으로 정량분석을 한다.
실 험 원 리
분광법(spectroscopy)
물질과 전자기 복사선과의 상호작용을 측정.
어떤
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beer-lambert법칙으로 설명할 수 있다.
분광기에서 시료로 빛을 쬐어 줄때, 쬐어주는 빛의 양을 I라고 하면 시료를 투과해서 나오는 빛의 양은 I보다 작은 I이다.
투과도(T) = I/I
흡광도(A) = -logT
= abc (b:시료의농도 ,c:시료의길이)
분광기가 읽을 수
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준다.
Ⅱ. 지정된 시간(0, 1, 3, 5, 10, 20, 30, 60 min)에 샘플을 큐벳에 여과하고 분광광도계를 이용하여 UV를 측정한다.
Ⅲ. 미리 측정한 각 농도별 UV 검량선과 비교하여 흡착된 염료의 농도를 계산한다.
4. 참고 문헌
- 흡착공학과 과학, 임굉, 두양
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