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EDTA 적정법, EDTA 설명, 리간드 설명 등
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
EDTA 적정법 등
정보 조사 내용
1. EDTA 적정법
- 직접적정법
직접적정법(direct titration)에서는 분석물질의 EDTA 표준용액으로 적정한다. 분석물
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기 때문에 결합하여 침전되기 때문이다. 칼슘과 마그네슘을 많이 함유하는 물을 센물이라 하고 칼슘과 마그네슘을 적게 함유하는 물을 단물이라고 한다. 물에 녹아 있는 칼슘이나 마그네슘의 함량은 EDTA를 이용한 적정법으로 정량분석 할 수
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적정을 준비한다.
② 실험1에서 제조한 0.02M Na2H2Y 용액으로 적정하여 종말점을 결정하고 농도를 계산한다. 종말점에서 지시약의 색은 적포도주색에서 청색으로 변한다.
6.예비보고서
(1) EDTA가 실생활에 사용되는 예를 조사하시오.
-> Bio에서
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적정 중에 가장 중요한 것은 킬레이트 시약인 에칠렌디아민 4 아세트산
ethylenediamine-tetraacetic (EDTA)를 사용하는 EDTA적정이다.
HOOCH2C ＼ / CH2COOH
N-CH2-CH2-N
HOOCH2C / ＼ CH2COOH
EDTA는 다음과 같은 구조를 가지고 있으며, 사염기산이므로 H4Y 로 표시되
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적정량 이상은 하지 않는 것이 좋다.
5.3 치료범위
1948년 미국 해병에서 납중독을 치료하기 위해 EDTA를 사용하여 성공적인 결과를 낳은 이래로 여러 가지 중금속을 치료하는데 쓰여져 왔는데, 죽상 경화증의 주 성분인 칼슘을 제거하여 치료하
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