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분석화학, 동명사, p.323~329
손무정 외 7명, 최신분석화학, p.293~319
정용순외 3명, 분석화학실험의 기본, 형설출판사, 2003, p 152~154
http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html 1. 서론: EDTA란
2. EDTA와 칼슘
3. EDTA의 임상적 이용
4. EDTA 적정 착화합물
5.
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EDTA를 이용한 적정법으로 정량분석 할 수 있다.
이번 실험은 EDTA와 EBT를 이용하여 천연수에 포함되어 있는 금속이온의 농도를 알아보는 실험이었다. 천연수에 들어있는 대부분의 금속이온의 농도를 칼슘 이온과 마그네슘 이온이 차지한다. 이
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의 칼슘과 마그네슘의 농도를 구할 수 있게 된다. 넣어준 시료나 용액의 오차에서 이론값과 측정값의 오차가 발생하게 된다. 또한 EDTA와 금속이온들 또한 1:1의 반응비로 반응함을 알 수 있게 된다.
5. 인용문헌
네이버 지식백과, 분석화학교재&
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EDTA 부피를 기록하고 뷰렛 콕크를 잠근다.
6. 위 과정을 3회 반복하고 평균치를 구한다.
7. 3회 평균 부피로 시료(식수)에 있는 금속이온의 농도를 구한다.
8. 물의 칼슘경도 및 마그네슘 경도를 계산한다.
*참고문헌
박면용 외 5명『기기분석의
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의 생성을 이용하는 방법으로 킬레이트 시약은 주로 EDTA가 사용되어 지며 NAT, CyDTA에 비해 킬레이트 화합물의 생성속도가 빠르다. 특정 PH에서 반응이 일어나기 때문에 PH변화를 억제해주는 완충제를 넣어 주어야 한다. 물중의 금속이온 경도를
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