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NaHCO3의 무게
0.538g
0.51g
시료중 NaHCO3의 퍼센트
49.81%
47.2%
■고찰
1차 실험에서는 오차율이 5.4%가 나왔고 그 후에 진행된 2차 실험에서는 오차율이 2.6%가 나왔습니다. 이 오차율에 대해 조원들과 상의해 본 결과 오차의 원인으로는
①저울의 불량
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과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도 및 온도의 영향
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NaHCO3가 될 때 사용하는 HCl의 양과 NaHCO3가 H2CO3 가 될 때 사용하는 HCl의 량은 같아야 한다. 하지만 NaHCO3가 H2CO3가 될 때는 공기중의 CO2가 녹아들어갈 수 있기 때문에 빠르게 적정해주어야 한다. 아니면 공기 중의 CO2가 들어가 오차가 생길 수 있
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NaHCO3가 될 때 사용하는 HCl의 양과 NaHCO3가 H2CO3 가 될 때 사용하는 HCl의 량은 같아야 한다. 하지만 NaHCO3가 H2CO3가 될 때는 공기중의 CO2가 녹아들어갈 수 있기 때문에 빠르게 적정해주어야 한다. 아니면 공기 중의 CO2가 들어가 오차가 생길 수 있
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혼합물 Na2CO3와 NaHCO3의 %함량을 구하는 식은 아래와 같다.
NaHCO3 (%) = 0.0084 * b * 100
c * d
Na2CO3 (%) = 0.0053 * (a-b) * 100
c * d
a, b, c, d 값을 구하면
a = 총알칼리를 중화하는데 소비한 HCl양 * f HCl = 16.5ml x 1 = 16.5
b = NaOH 30 mL * fNaOH - HCl 소비량 * fHCl = (30 x 1
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