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법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
Ci=H×Pi
Ci : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]
H : Henry의 상수[kg mol/atm
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행동한다.
위 도표의 우축과 이선의 절편은 에탄올의 henry의 법칙상수값과 동일하며 그림의 주어진 온도에서 근사적으로 160torr이다. 디에틸에테르가 아닌 다른 물질과 용액을 형성하면 에탄올의 henry의 법칙 상수는 다른 값을 가질 것이다.
1
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법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.
*물 속에 용해된 공기의 분율을 계산하고자 하는 경우 공기의 임계온도는 25℃보다 현저 히 낮기 때문에 Raoult의 법칙을 적용 불가능 ⇒ Henry의 법칙을 이용
*기상을 이상
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1.실험목적
평형증류데 대한 기초지식을 이해하고 본 실험을 통하여 조작방법을 익힌다.
평형증류에서 물-메탄올계의 기-액 평형관계와 Raoult 법칙에 관해서 고찰하여 본다.
2.실험 이론
(1)평형증류
증류법의 하나로 플래시 증류라고
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graph를 그린다.
※참고문헌
1. 네이버 백과사전
2. 네이버 용어사전
3. 조교님 자료 분별 증류
※최종목표 및 세부목표
※이론적 배경
◈참고
1. 단순증류
2. 분별증류
3. Raoult의 법칙
※기구 및 시약
※실험방법
※참고문헌
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유체역학
열역학
열전달
분리공정
공정제어
창의적 사고 문제
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