헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰

소개글

헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰에 대한 보고서 자료입니다.

목차

●서론

●본론
1. 라울의 법칙
2. 헨리의 법칙

●결론

●참고문헌

본문내용

행동한다.
위 도표의 우축과 이선의 절편은 에탄올의 henry의 법칙상수값과 동일하며 그림의 주어진 온도에서 근사적으로 160torr이다. 디에틸에테르가 아닌 다른 물질과 용액을 형성하면 에탄올의 henry의 법칙 상수는 다른 값을 가질 것이다.
1803년 Willium henry는 액체에 대한 기체 용해도 X 의 압력 P 의존성을 상세하게 측정하여 이식이 성립함을 보였다. 그러나 henry의 법칙은 기체-액체 계에만 한한 것이 아니고 상당히 묽은 용액에서는 널리 적용되어 극히 묽은 극한에서는 모든 용액에 적용된다.
실제 액체쌍용액이 희박한 경우에는 henry의 법칙은 용질에 적용되며 라울의 법칙은 용매에 적용된다. 물론 구성성분이 대단히 비슷하여 이상용액을 만드는 경우에는 라울의 법칙은 용매와 용질 모두에 모든 농도 범위에 걸쳐서 작용된다. 어떤 조건하에서도 두 성분 모두의 부분증기압이 모든 범위에 걸쳐 몰분율에 직접비례할 때 비로소 이상용액이라한다. 이때 henry의 법칙과 라울의 법칙은 동일한 것이 된다. Henry의 법칙은 기체의 용해도 연구에도 이용된다.
●결론
헨리의 법칙은 기체가 녹는 것이고 라울의 법칙은 용질이 녹았을 때 그 물의 증기압력을 말하는 것이다. 헨리의 법칙은 압력이 높아질수록 기체가 많이 녹아서 질량은 늘어나지만 부피는 늘어나지 않는다는 말이다. 기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해되는 부피는 일정한데, 이것은 압력을 가하면 기체의 부피가 줄어들기 때문이다. 줄어든 기체의 부피에 더 많은 질량이 들어 있는 것이고 이 헨리의 법칙은 용해도가 작은 기체일 때 잘 적용된다. 기체가 용해도가 커 버리면, 압력을 가하기도 전에 얼른 다 녹아 버리기 때문이다.
라울의 법칙이란 이상용액의 거동을 말하는 것으로 실질용액의 경우는 편차를 일으킨다. 헨리의 법칙은 라울의 법칙이 실질용액에서는 틀리다는 것을 발견하고 용액이 아주 묽을 때의 접선을 구하면 바로 헨리의 법칙이 된다.
결국 용액에서 묽을 때는 헨리의 법칙을 진할 때는 라울의 법칙에 따른다고 보면 된다.
라울의 법칙은 설탕으로 예를 들면 물이 100C에서 끓으면 설탕물은 100C 이상에서 끓는다. 이는 설탕분자들이 물이 끊어 기체가 되는 것을 막기 때문인데 이물에 설탕이 더 많이 녹을수록 설탕이 더 많이 막아서 물이 기체가 되기 힘들게 한다. 용질의 종류에 관계없이 용매에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다. 액체 넓이가 10인데 용질이 표면을 1 넓이만큼 가린다면 증기압력은 원래의 9/10 이 된다. 이 9/10이 몰분율이다.
●참고 문헌
물리화학분석학회저 : 물리화학 제3판, p120~p157, 동명사, 2003년
David Freifelder저 : 생명과학을 위한 물리화학 2판, P28~p77, 자유아카데미, 2001년
Walter J.Moore저 : 기본 물리화학, p345~p425, 심구당, 1999년
Robert G.Mortimer저: 물리화학, p117~137, 자유아카데미, 1997년

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