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Victor Meyer 장치를 이용하여 휘발성 물질의 분자량을 이상 기체 방정식 PV = nRT 을 이용하여 정확한 값이 아닌 대략적인 값을 구해 보는 실험이었다. 실험에 사용되는 시료는 미소량을 사용하기 때문에 이번 실험은 정확성과 정밀함을 요구하는
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기체는 기 체 분자들간에 인력이나 반발력 작용하지 않는다. 분자의 충돌로 총 운동 에너지가 감소되지 않는 완전 탄성체이다. 또한 0K에서 부피는 0이어야하 며, 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다.
3) 보일의 법칙
주어진 온도에서 일
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분자량 M은
M=22.41g/V _{0}
을 이용해 그 값을 구하였다.
결과 우리는 4회 실험으로 얻어진 분자량 M값의 평균치로 124.75을 얻을 수 있었다.
토의사항
기체의 분자량 측정방법 중 가장 간편하고 정확도가 높은 Victor Meyer법을 이용하여 분자량 측정
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기체가 세어나갔다면 w3이 작아져 분자량이 작게 계산되므로 타당하다고 보여지지 않는다. 물론 가능성은 있지만 실험 자체에 큰 영향을 줄만큼은 아니였다고 생각된다.
(2) 실험 오차를 줄이기 위한 방법
① CCl4와 CH3OH는 둘 다 휘발성이 크므
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분자량을 측정하는 방법
7. 전기이동법
8. Victor Meyer법
9. 어는점 내림법(빙점강하에 의한 분자량 측정
10. 겔 여과법(GPC)
<유의사항>
1. 기체를 흡입하지 않도록 하고 환기를 시킨다.
2. 삼각플라스크를 물 속에 푹 담근다.
3. 실험도중 플라스
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