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산화환원적정에 관한 예비 실험제목
목적
기구
이론
방법
고찰
참고문헌
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있을 경우에는 오히려 Cl2에 의해서 MnO2의 산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다. 실험제목
실험목적
실험도구
실험원리
실험방법
실험 방법
실험결과
고찰
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산화환원전위제어법에 의한 수도원수의 불연결점 염소처리, 한국수자원학회 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산화환원적정의 정의
Ⅲ. 산화환원적정의 원리
Ⅳ. 산화환원적정의 실험
Ⅴ. 산화환원적정과 과망간산법
1. 산화 환원 적정
2. 종말점 결
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법으로 종말점을 결정한다.
4) 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
6. 실험 기구 및 시약
부피플라스크 (100mL) 0.02M KMno4 표준용액
삼각플라스크 (250mL) 옥살산나트륨 (Na2C2O4)
피펫 (10mL) H2SO4 (1:1)
갈색 시약병 3% H2O2
온도
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, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트 과제>
1. 0.02M KMnO4(과망간산칼륨) 100mL 제조법
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산화-환원 적정(과망간산법)
Ⅰ.실험 목표
Ⅱ.이론
1.산화와 환원(oxidation-reduction)
2.적정(Titration)과 부피분석(Volumetric analysis)
3.과망간산염적정(permaganate titration)
Ⅲ.실험기수 및 시약
Ⅳ.실험방법
실험A. 과망간산칼륨 용액의 표준
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산화-환원 적정(과망간산법)
1. 실험제목 : 산화-환원 적정 : 과망간산법
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화와 환원
4-2. 산화제와 환원제
4-3. 산화-환원 적정의 의미
4-4. 종말점의 확인방법
4-5. 표준용액
4-6. 표준화반응
4-7. H2O2용액
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산화환원적정과 과망간산법
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산화성이 있으
므로 사용하지 않는다.
Q4.적정하기 전에 시료용액을 70mL로 묽혀 적정하는 이유는 무엇일까?
과망간산 칼륨의 30~50% 범위에서 적정이 가능하므로 이 범위에 맞추기 위해
7.논의 및 고찰
이번실험은 산화환원 적정:과망간산법 이
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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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