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게 실험에 임했다. 황산과 수산화나트륨수용액을 넣으니 색이 약간 누렇게 변하는 조도 있었는데 우리 조는 적은 양을 넣어서 그런지 용액의 색이 변하는 것은 볼 수 없었다. 예전에 중학교나 고등학교 때 했던 pH용지로 하는 실험은 붉게 변
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1. 실험목적
증류수, 수돗물, 배즙, 오란씨(탄산), 오렌지 주스 등 다양한 종류의 액성을 가진 용액의 pH값을 pH-meter로 측정하여 액성에 따라 pH값이 어떻게 달라지는지 이해하고, pH와 수소이온 농도 (H^+)와의 관계를 알며, pH-meter의 원리와 사용
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pH값을 측정할 때에 먼저 취수 직후의 pH를 측정하고 그 용액에 Aeration 을 하여서 한가지의 용액으로 pH를 측정하여야 한다. 또한 한 개의 pH meter로 측정하기 때문에 다른 용액의 pH값을 측정할 때에는 이전에 사용했던 용액이 센서에 남아 있을
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대신 계산에 사용한다. 용액에서 활동도 계수란 이상용액(각 분자의 유효 값이 이론적 유효값과 같은 용액)과의 차를 측정한 것이다.
② pH meter : pH는 수소이온 농도를 표시하는 것이기 때문에 용액중의 수소이온을 갖는 전기량을 측정하면 정
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pH는 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지(電池)를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다. pH meter는 전자장치면에서 보면 일
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pH는 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지(電池)를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다. pH meter는 전자장치면에서 보면 일
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Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1) 물의 자동 이온화
2) 수소이온 농도
3) pH ( 수소 이온 지수 )
4) pH meter
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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수소나트륨 [] 2.10g과 탄산나트륨 [] 2.65g
5.실험 결과
메틸오렌지
M
M
M
M
M
티몬블루
M
M
M
M
M
①지시약 색깔(HCl)산성
인디코카아민
M
M
M
M
M
알리자린옐로우
M
M
M
M
M
②지시약 색깔(NaOH)염기성
③pH 시험지에 의한 pH 측정
산성HCl 염기성NaOH
④pH meter에
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pH를 측정하고, 이것으로 적정곡선을 작성하여 당량점을 구한다.
2. 실험원리
1) pH란?
pH는 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을 때, 그 용액 속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 H
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meter의 두 전극간의 전기적 저항을 측정하고 그것을 25˚C의 KCI표준용액과 비교하여 표시하며, 단위는 mmhos나 mhos을 사용한다.
위의 각 특성은 아래 그림2의 측정 기구를 통해 얻는다.
그림 2
(그림2. 세창닷컴)
2. Experimental Procedures
pH : pH meter
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