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온도계를 수직으로 세워 완성한 열량계의 무게를 측정한다.
5) 보온병 속에 상온의 물 130mL를 넣고 무게를 측정한다.
(물의 무게 = (5)의 전체무게 - (4)의 승화열 측정장치 무게)
6) 잘게 부순 드라이아이스 5g의 질량을 정확하게 측정해서 재빨리
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가능성이 크기 때문에 오차가 생겼을 것이다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 2학기 실험노트
[2] 용존산소의 측정 실험 예비레포트
[3] DO 측정방법 http://blog.naver.com/bkyoon1982/70150736172 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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예비레포트에서 대략 알고 왔었기 때문에 이 기체가 CO2일것이라고 생각했지만 정확한 검증은 하지 않았다. 실험에서 추가적을 KOH등을 넣어준다면 CO2가 KOH와 반응하여 사라질 것이기 때문에 이 기체가 CO2일 것이라고 생각해 볼 수 있다. 이러
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6판 이산화탄소 승화열 측정
[2] encyber.com - 상평형 다이어그램
[3] en.wikipedia.org/ 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 시약과 기구
6. 실험 방법
7. 실험시 유의 사항
8. 생각해 볼 사항
9. reference
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이산화탄소의 승화열
학부: 학번: 조: 이름:
1회
2회
3회
물을 넣지 않은 열량계의 질량
g
g
g
물을 넣은 열량계의 질량
g
g
g
물의 질량
g
g
g
드라이아이스를 넣기 전의 온도
。C
。C
。C
드라이 아이스의 질량
g
g
g
드라이 아이스를 넣은 후의 온도
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예비 레포트를 쓰지 않고 실행한 실험이었고, 생각보다 오차가 적은
실험이었기에 굉장히 수월하게 했고, 결과값도 쉽게 구할 수 있었다.
- C : 고등학교 때 이론으로만 들었던 훅의 법칙을 실험을 통하여 알아보아서 더욱
많은 것을 깨달았
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이산화탄소의 분자식으로부터 계산된 이론적인 몰질량 값과 측정된 값과의 오차는 어떠한 요인에 기인하는가?
이산화탄소의 분자식으로부터 계산된 이론적인 몰질량 값과 측정된 값과의 오차 요인은 대표적으로 5가지를 이야기 할 수 있다.
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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1 실험 제목: 이산화탄소의 승화열 예비실험 보고서
2 실험 목적: 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열을 측정한다.
3 실험 준비물: 스티로폼 컵(200 ml) 6개, 스티로폼 한(두께 15 mm), 온도계와 저울, 드라이아이스
4 배경 이론:
4
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엔탈피로 승화에만 필요한 열을 구하려면 기체 팽창에 의한 일을 빼주어야 한다. 이 일은 로 n_g는 기체 몰 수이고 m은 드라이아이스 질량, M_w는 이산화탄소의 분자량인 44g/mol이 된다. 차가운 물 실험1에서 승화열2 값을 보정해 준다고 하면 드
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