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반응하는 ‘산과 염기’ 그리고 산소를 주고받는 ‘산화-환원 반응’이 있다. 이 실험에서 사용되는 이론인 ‘산화-환원 반응’은 물질간의 전자의 이동으로 산화와 환원반응이 동시에 일어난다. 산소를 얻으면 산화반응이 일어나도 산소를
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반응한 Fe²의 몰 수는
5 × 6.737 mol = 3.369 mol 이다.
3.369 mol 의 Fe²의 질량은 Fe의 몰질량(56g.mol)을 이용해 구한다.
3.369 mol × 56 g/mol = 0.1887 g 이므로
철광석에 들어있는 철의 무게 퍼센트는
이다.
10. 참고문헌 :
<표준 일반화학실험>
제 6개정판
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반응 -반응이 잘 안되면, 절정기(=겔화 단계)에 오르지 못한다. 이 경우 시간이 경과하여 굳어져도 찰기가 없고, 바스러지게 된다. PH가 지나치게 높게 나타난다.
10. 참고문헌 :
<표준 일반화학실험>
제 6개정판 , KCS대한화학회 , 발행인 : 이
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실험 결과가 얻어질 것이다.
고체 NaOH는 흡습성이 강하므로 신속한 실험 만이 오차를 줄일 수 있을 것이다.
7. 참고문헌 (References)
표준일반화학실험 -천문각- (교재)
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp1-2.htm
일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미
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실험은 전반적으로 잘 되었다고 본다. 상대반응 속도를 구하는 과정에서 이것을 (100/t)로 놓았는데 분모 100은 상수를 그냥 넣은 것이다. 반응 속도의 절대적인 값이 없어도 상대적인 값으로 충분하기 때문이다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험,
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일반화학실험, 이동섭 , 1999 동화기술 1. 목 적
2. 원 리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
-결과레포트-
(1) 동전의 무게 변화
(2) 시간에 따른 전류의 변화
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 반응
(5) 위에서 계산한 전기량
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반응차수 m, n을 구한다.
vB
log = m log 2 = 0.3 m
vA
vC
log = n log 2 = 0.3 n
vA
3. 반응 차수와 속도식
m(H2O2에 대한 반응 차수) 0.65
n(KI에 대한 반응 차수) 0.07
v = k[A]m[B]n
속도상수 k
VA
0.0248
VB
0.0247
VC
0.0236
7. 참고문헌
『표준 일반화학실험』, 이덕길, 천문
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실험을 한 것을 사진과 표를 보면서 이해하는 것은 다르기 때문이다. 하지만 이번 실험을 통해 알지 못했던 이론들에 대해 많이 알 수 있었고 적용해 볼 수 있었던 유익했던 실험인 것 같다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
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해서, 정확한 수치를 찾기 힘들었다.
끝으로 실험을 1번 밖에 하지 않았는데, 여러 번 시행 하였더라면 오차를 줄일 수 있다.
8. 참고문헌
조성일이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/ 없음
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반응을 확인을 할 수 있었다.
Ⅹ.참고문헌
1. 표준일반화학실험(제6개정판), 대한화학회, 천문각, p128-132
2. http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=1&dir_id=108&eid=W1jfZHXa7 NLYMY6mFIAeMn18fGf8oGyS&qb=wM+53citx9C9x8foILD6uMGwo7vquf0=
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759&nbs
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