[A+] 용해도곱상수의 결정

소개글

[A+] 용해도곱상수의 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

(1) 서론
(2) 이론
(3) 실험
(4) 결과 및 고찰
(5) 참고문헌

본문내용

(1) 서론
이 실험은 농도가 다른 용액 속에서 공통이온효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학 습함을 목적으로 가지고 있다. Ca(OH) 2 (수산화칼슘)로 포화된 용액에 OH- (수산화이 온)을 넣어주면 공통이온효과에 의해 Ca2+의 농도가 감소하는데, 이 원리를 이용하여 Ca(OH) 2의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다.

(2) 이론
다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식이다.
이러한 가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분이 흐르면 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라 한다. 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도 비는 일정하며, 위와 같은 화학 반응에 대한 평형상수(K)는 다음과 같이 정의 된다.
조금 밖에 녹지 않는 화합물의 용액에 관한 평형상수를 용해도 곱 상수(Solubility product)라고 부르며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱하여 구한 다. 표기는 보통 로 표시한다. 고체의 경우, 그 농도는 계산에서 1로 정의한다.

키워드

용해도곱상수의 결정,   용해도곱상수,   공통이온효과,   이온의 평형관계,   가역적 반응,   화학 반응식