반응속도론

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반응속도론에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 온도와 화학반응 속도

2. 효소 반응 속도론 : Michaelis - Menten kinetics

본문내용

서 [S] = Km이라면 V = 1/2 Vmax이 된다. 즉 반응속도가 최대 값의 반일 때 Km은 기질농도 [S]와 같게 되어 Km을 기질농도로 나타낼 수 있게 된다.
{ Vmax } over { 2 }
=
{ Vmax`[S] } over { Km`+[S] }
가 된다. Vmax로 나누면,
{ 1 } over { 2 }
=
{ [S] } over { Km+[S] }
가 얻어진다. Km에 대해서 풀면, Km+[S]=2[S]가 되며, V가 꼭
{ Vmax } over { 2 }
인 경우 Km=[S]이다. 이는 Km 값이 적다는 것(기질의 농도가 낮아도 반응이 잘 일어남)은 기질이 효소와의 친화력이 강하는 것을 의미한다.) 반대로, Km값이 크면 (기질의 농도가 높아야만 효소가 최고의 속도 1/2을 나타낼 수 있다) E,S의 친화력은 낮아 반응이 일어나자면 높은 기질 농도가 필요하다.
또 (13)식의 양쪽의 역수를 취하면 아래와 같은 식을 얻을 수 있다.
(14)
(14)식을 Lineweaver-Burk식이라 하며 그림 4.8과 같이 1/[S]에 대하여 1/V을 작도하면 절편이 1/Vmax이고 기울기가 Km/Vmax인 직선이 얻어지고 이로부터 Michaelis 상수 Km과 최대반응속도 Vmax을 정확히 결정할 수 있다.
Michaelis 상수 Km은 효소 특유의 상수로 효소와 기질의 친화성을 나타내고 상수 값이 작으면 효소와 기질의 친화성이 높다는 것을 의미한다. 다단계 효소반응에서 각 단계의 효소반응의 Km치를 비교하면 그 값이 가장 큰 단계의 반응이 반응계 전체의 반응속도를 결정하는 단계가 된다. 또 Km치는 pH, 온도, 이온강도에 따라 변화되므로 순수한 효소로 측정한 Km치와 생체 내에서 측정한 Km치가 매우 큰 차이를 나타내는 경우가 많다. 표에 각종 효소의 Michaelis 상수(Km)를 나타내었다.
그림 ) Lineweaver-Burk의 작도
Reference
Stryer 2002 Biochemistry 신일상사 P 201~203
김태호 2001.01.10 기본 생화학 진로발행사 P 134~138
http://www.shingu.ac.kr/%7Edolchoi/lc_bc/bc4-1.html
http://biolab.hoseo.ac.kr/lecture/biot/mat/biot_ch3_1.pdf
http://bioinfo.sarang.net/data/excelenzyme/excel.html

키워드

효소,   효소반응속도,   농도에 관한 속도,   Km,   반응속도