0.1N-질산은(AgNO3) 표준용액의 조제 및 염화물의 정량

목차

1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌

본문내용

액의 조제에서 NaCl의 표정은 2차 표정이고 AgNO를 25.5ml 가했을 때 종말점에 도달하였다. 바탕시험에서는 AgNO를 0.4ml 가했을 때 색의 변화가 관찰되었으므로 AgNO의 f 값은
N V f = N′ V′ f′ 의 식으로 부터
Mohr 법은 NaCl을 AgNO로 직접 적정하고 KCrO로 색의 변화를 관찰하는 방법으로 반응식은 다음과 같다.
NaCl + AgNO = AgCl + NaNO
KCrO + 2AgNO = AgCrO + 2KNO
※ 0.1N-AgNO 1ml와 반응하는 NaCl의 양은 0.00584g 이다.
0.1N-AgNO 표준용액을 21.1ml 가했을 때 종말점에 도달하였으므로
Fajans 법은 fluorescein과 같은 흡착지시약을 사용하여 적정하는 방법으로 지시약의 반응은 다음과 같다.
[(AgCl)xAg] + fluorescein → [(AgCl)xAg + fluorescein]
형광녹색 홍색
0.1N-AgNO 표준용액을 21ml 가했을 때 종말점에 도달하였으므로
Volhard 법은 과량의 AgNO 표준용액을 가해 AgCl을 침전시킨 후 남아있는 Ag 을 0.1N-NHSCN 표준용액으로 역적정하는 방법으로 반응식은 다음과 같다.
Ag + Cl → AgCl(s)
Ag + SCN → AgSCN(s)
Fe + SCN → FeSCN
0.1N-NHSCN 표준용액을 28.4ml 가했을 때 종말점에 도달하였으므로
▷ 실험 결과
NaCl의 f값
AgNO의 f값
NaCl의 함량(%)
Mohr 법
Fajans 법
Volhard 법
1.003
0.999
100.30%
101.76%
110.89%
▷ Volhard 법에서 지시약을 나중에 가하는 이유
요오드화물을 정량할 때는 철(Ⅲ) 지시약은 반드시 은 표준용액을 과량으로 가하고 요오드화은을 침전시킨 다음 가하는데 그 이유는 철(Ⅲ)과 요오드화 이온이 반응하는 것을 막아주기 위해서 이다.
▷ Volhard 법에서 니트로벤젠을 가하는 이유
염화은 침전은 용해도가 비교적 크므로 종말점에 가서 티오시안산 이온과 반응하기 때문에 이러한 현상을 막기 위해 니트로벤젠과 같은 물에 녹지 않는 유기 용매를 가해준다. 이때 유기용매는 침전을 둘러싸고 가라앉기 때문에 적정에 방해를 주지 않는다.
6. 참고문헌 (Reference)
1. 주충열 Analytical Chemistry 1991년 p. 312,313
2. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 79~85

키워드

질산은,   AgNO3,   질산은 표준용액,   염화물,   염화물의 정량,   분석실험,   식품분석