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제목(Subject) 0.1 N AgNO3 용액의 조제 및 표정, 식품 중의 식염 정량
1. 실험 원리 : 0.1 N AgNO3(M.W 169.81g) 1,000ml에는 16.981g의 AgNO3 함유(극약, 피부부식주의)
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2Cro4 ↓(적갈색 침전) + 2KNO3
2. 기구 및 시약
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로 사용하는가 다음 반응이 일어나 크롬산 이온의 농도가 낮아져 지시약의 감도를 떨어뜨린다. 용액의 액성이 센산성이면 NaHCO3로 용액을 중화 시켜야 한다.
센염기성 용액에서는 AgNO3가 지시약과 반응하여 적갈색의 Ag2CrO4를 만들기 전에 다음
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미세한 오차를 유발하게 된다.
결과값에 대한 고찰
이론식 2AgNO3 + Cu → 2Ag↓(s) + Cu(NO3)2 에서 보면 반응한 Cu와 석출된 Ag와의 몰 비는 1 : 2 이다. 하지만 실제 실험에서는 약 1 : 2.5 라는 결과값을 얻었다. 실험이 진행되는 과정에서 순수한 Ag만
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액의 조제에서 NaCl의 표정은 2차 표정이고 AgNO를 25.5ml 가했을 때 종말점에 도달하였다. 바탕시험에서는 AgNO를 0.4ml 가했을 때 색의 변화가 관찰되었으므로 AgNO의 f 값은
N V f = N′ V′ f′ 의 식으로 부터
Mohr 법은 NaCl을 AgNO로 직접 적정하고 KC
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는 방법 이고, Volhard법은 AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+
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