|
액의 조제에서 NaCl의 표정은 2차 표정이고 AgNO를 25.5ml 가했을 때 종말점에 도달하였다. 바탕시험에서는 AgNO를 0.4ml 가했을 때 색의 변화가 관찰되었으므로 AgNO의 f 값은
N V f = N′ V′ f′ 의 식으로 부터
Mohr 법은 NaCl을 AgNO로 직접 적정하고 KC
|
|
|
염화물(chloride) 주의사항
1. 시료의 액성이 PH 6.5~10.5 범위 내에 있어야 한다.
2. 시료가 심하게 착색되어 있는 경우 칼륨명반 현탁액(KAI(SO4)212H2O)을 사용하여 침전 되어 있는 것을 취하지 않고 상등 액을 취하여 실험한다.
3. 질산은(AgNO3) 시약은
|
|
|
염화물은 화합물 속에 염소를 포함하는 물질이다.
5. ⑤
NaCl ＋ AgNO3 → NaNO3 ＋ AgCl↓
6. I－
Pb2＋ ＋ 2I- → PbI2↓
7. ②
8. ①
9. ②
10. ⑤
11. ①
12. AgCl
염화나트륨, 염화바륨, 염화칼륨 용액 속에 공통으로 들어 있는 이온은 염화 이온(Cl－)이다.
13.
|
|
|
)
5. 계 산
① 0.01N AgNO3 표준용액의 농도계수
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 표준물 NaCl의 몰농도 적정부피(mL)
MV = M V
② 시료(염화물, Cl-)의 정량
Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-
표준화된 AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 미지시료의 몰농도 적정부
|
|
|
(ag)
AgNO3와 Pb(NO3)2는 염화물과 만나면 침전을 형성하는 1족에 속하므로 HCl과 반응하여 각각 침전을 형성한다.
AgNO3+HCl->AgCl(↓)+HNO3
Pb(NO3)2+2HCl->PbCl2(↓)+2HNO3
실험결과-실험B-1에서 상층액에 HNO3와 K2CrO4를 넣자 노란색 침전이 생겼는데 이것으
|
|
메뉴펼치기
