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준용액의 조제에서 NaCl의 표정은 2차 표정이고 AgNO를 25.5ml 가했을 때 종말점에 도달하였다. 바탕시험에서는 AgNO를 0.4ml 가했을 때 색의 변화가 관찰되었으므로 AgNO의 f 값은
N V f = N′ V′ f′ 의 식으로 부터
Mohr 법은 NaCl을 AgNO로 직접 적정하
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염화물(chloride) 주의사항
1. 시료의 액성이 PH 6.5~10.5 범위 내에 있어야 한다.
2. 시료가 심하게 착색되어 있는 경우 칼륨명반 현탁액(KAI(SO4)212H2O)을 사용하여 침전 되어 있는 것을 취하지 않고 상등 액을 취하여 실험한다.
3. 질산은(AgNO3) 시약은
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얻을 수 있도록 해야겠다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
3-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
3-3. 실험 사진 자료
4. 토의 및 고찰
5. 참고문헌
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염화물은 화합물 속에 염소를 포함하는 물질이다.
5. ⑤
NaCl ＋ AgNO3 → NaNO3 ＋ AgCl↓
6. I－
Pb2＋ ＋ 2I- → PbI2↓
7. ②
8. ①
9. ②
10. ⑤
11. ①
12. AgCl
염화나트륨, 염화바륨, 염화칼륨 용액 속에 공통으로 들어 있는 이온은 염화 이온(Cl－)이다.
13.
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) )
5. 계 산
① 0.01N AgNO3 표준용액의 농도계수
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 표준물 NaCl의 몰농도 적정부피(mL)
MV = M V
② 시료(염화물, Cl-)의 정량
Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-
표준화된 AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 미지시료의 몰농도 적정
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