화학반응속도

목차

1. 목 적

2. 이 론

3. 기 구 및 장 치

4. 실 험 방 법

5. 결 과

6. 토 의

7. 참 고 서 적

본문내용

비 이므로 2 : 1 : 1 = 0.2 : 0.1 : 0.1 = 20 : 10 : 10
실제부피 20 : 20
0.2
KI(I)]농도 = ---------- = 10 (M)
20
---------
1000
0.1
I₂]농도 = ---------- = 10 (M) K = 0.00059 = 5.9 x 10 ⁴
10
---------
1000
6 토 의
실험상의 문제는 없었다. 실험은 비교적 간단했으며, 과정도 쉽게 이해되었다. 그러나 몇 개의 실험에서 용액의 반응속도가 너무 빨리 일어나거나, 혹은 반응이 전혀 일어나지 않는 문제점이 발생하였다. 반응이 빨리 일어난 것은 반응용액의 농도에 오류가 있었던 것으로 판단되어, 용액의 농도를 조절해서 다시 실험을 반복하였다. 그리고 반응이 전혀 일어나지 않은 것 또한 실험에 있어서 실험자의 오류로 용액이 잘못 섞인 것으로 판단되었다. 그래서 반응용액을 다시 확인하고 실험을 하였다. 그래서 나중 실험에서는 처음과 같은 급속한 반응이나 무반응이 일어나지 않은 것으로 판단되어 실험상의 오류로 추정된다.
7. 참 고 서 적
일반화학 (청문각) CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE
표준 일반화학실험 (천문각)

키워드

화학반응,   반응속도,   농도변화,   농도,   과산화이황산,   촉매,   이온,   요오도화이온