[과외]3.물상 전해질 수용액-2

목차

문제41~85번

정답

본문내용

가 점점 감소하기 때문에
79. 다음 중 물에 녹아 가장 많은 수의 이온을 생성하는 것은 ? (단, 이들은 모 두 이온화한다고 가정한다.) (하안, 오금)
① HCl② NaCl
③ NH4Cl④ NaOH
⑤ CuCl2
80. 다음 그림과 같은 실험에서 꼬마 전구에 불이 켜지는 것으로부터 염화나 트륨이 전해질임을 확인할 수 있다. 이 수용액에서 전류가 흐르는 반대 방향으로 이동하는 입자는 ? (보성, 영등포여)
① 염화 이온② 나트륨 이온
③ 염소 원자④ 나트륨 원자
⑤ 염소 기체
81. 염화칼륨의 수용액은 다음과 같이 이온화한다.
KCl → K＋ ＋ Cl－
염화칼륨을 구성하고 있는 입자는 무엇인가 ? (동북, 묵일)
82. 원소 A와 B로 이루어진 전해질 A2B3가 물에 녹았을 때 이온식으로 적합 한 것은 ? (역삼, 예일여)
① A2B3 → A3＋＋ B2－② A2B3 → 2A3＋ ＋ 3B2－
③ A2B3 → 2A＋ ＋ 3B－④ A2B3 → A2＋ ＋ B3－
⑤ A2B3 → 3A2＋ ＋ 2B3－
83. 다음 이온식 중 잘못된 것은 ? (서문여, 남서울)
① Cl → Cl－ ＋ ② Na → Na＋ ＋
③ Cu2＋ ＋ 2 → Cu④ Pb → Pb2＋ ＋ 2
⑤ S ＋ 2 → S2－
84. 묽은 염산을 전기 분해할 때 (－)극에서 발생되는 기체와 같은 기체가 발생하는 경우를 모두 고르면 ? (언주, 구의)
① 물의 전기 분해
② 요오드화납의 전기 분해
③ 염화구리(Ⅱ)의 전기 분해
④ 염화철(Ⅱ)의 전기 분해
⑤ 염화나트륨 수용액의 전기 분해
85. 원자 A, B, C, D가 갖는 전자의 수가 각각 9, 11, 13, 16개이다. 다음 보기의 이온들 중에서 다른 이온들과 전자수가 다른 이온은 무엇인가 ?(상명사대부속, 도곡)
A－B＋C3＋D2－
41. Ca → Ca2＋ ＋ 2
원자는 (＋)전하의 수와 (－)전하의 수가 같으므로 전기적으로 중성이다.
42. ⑤
Na2CO3는 2Na＋와 CO32-로 나누어진다.
43. ④
과망간산칼륨이 수용액 상태에서 이온화하면 다음과 같다.
KMnO4 K＋ ＋ MnO4－
(무색) (보라색)
염화구리(Ⅱ)가 수용액 상태에서 이온화하면 다음과 같다.
CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－
(푸른색) (무색)
[44～45] 염화구리(Ⅱ)는 수용액에서 구리 이온(Cu2＋)과 염화 이온(Cl－)으로 이온화된다.
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl－
또한, 전해질 수용액에 전류를 통해주면 (＋)극에서는 음이온이, (－)극에서는 양이온이 전자를 주고받아 전해질이 분해된다.
44. 염소
45. ②
46. ④
CaCO3은 물에 녹지 않고, 에탄올, 녹말, 설탕은 비전해질이다.
47. ②, ⑤
전해질 전하의 총량은 0이지만 양이온과 음이온의 수가 항상 같은 것은 아니다. 예를 들어 CuCl2(Ⅱ) 수용액에서 양이온과 음이온수의 비는 1 : 2이고, 이 수용액은 푸른색을 띠고 있다.
48. ①
소금은 전해질로서 물에 녹아 이온화하기 때문에 수용액에서 이온의 이동에 의해 전류가 흐른다.
49. ③
50. ⑤
Cu2＋과 같이 색(푸른색)을 띤 이온도 있지만 색을 띠지 않는 이온이 많다.
51. ④
용액 속에서 (＋)이온은 (－)극으로, (－)이온은 (＋)극으로 이동한다.
52. ①
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl－
53. ④
(＋)이온이 (－)극으로 이동하여 전자를 얻는다.
54. ①
용액 속에 Cu2＋가 들어 있으면 푸른색이다.
55. ④
전류 : (＋)극 → (－)극
전자 : (－)극 → (＋)극
56. ②
도선 속의 전자는 전지의 (－)극에서 나와 (＋)극으로 이동하므로, (－)전극에서 (＋)전극으로 이동할 수 있는 (－)이온이 여기에 해당한다.
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl－
57. 500개
FeCl2 → Fe2＋ ＋ 2Cl－는, FeCl2 입자 하나가 이온화되면 Fe2＋ 1개와 Cl－ 2개가 생긴다는 의미이다.
58. ③
전류가 흐르지 못하면 전기 분해를 할 수 없다. 액체 상태에서 전류가 흐른다는 것은, 물질을 이루던 양이온과 음이온이 이온화된다는 것을 의미한다.
59. Pb2＋, I－
PbI2 → Pb2＋ ＋ 2I－
60. ②
Pb2＋는 (－)극으로 이동하여 전자를 얻어 Pb로 석출되며, 2I－는 (＋)극으로 이동하여 전자를 잃고 I2가 된다.
61. ②
(－)극에서 구리가 석출되는 것은 구리가 수용액 중에서 (＋)이온으로 존재함을 의미하며, 이 구리 이온이 전극에서 금속 구리로 변하는 것이다.
62. ①
원자가 음이온이 되면 크기가 약간 커진다.
63. ①
염화구리(Ⅱ) 1개는 구리 이온 1개와 염화 이온 2개로 이온화한다.
64. ②
이 모형은 어떤 물질이 이온화될 때 양이온과 음이온이 1 : 1의 비로 생성되는 것을 나타내고 있다.
65. ④
Na2SO4 → 2Na＋ ＋ SO42－
66. ④
탄산 이온은 CO32－이다.
67. ③
그림은 ＋3가의 이온 모형이다.
Al(OH)3 → Al3＋ ＋ 3OH－
68. ②
HCl → H＋ ＋ Cl－
(－)극 : 2H＋ ＋ 2 → H2↑
(＋)극 : 2Cl－ → Cl2↑ ＋ 2
69. ④
용액 속에서 전하의 운반체 역할을 하는 것을 생각해 본다.
70. 2H＋ ＋ 2 → H2↑
양이온이 전기적인 힘을 받아 (－)극으로 이동한다.
71. (－)극 : H2 (＋)극 : Cl2
NaCl ＋ H2SO4 → NaHSO4 ＋ HCl
72. ④
이온이 용액 속에 많을수록 전류가 잘 흐른다.
73. ②
74. ②
이온의 오른쪽 어깨 위에 적힌 숫자가 잃거나 얻은 전자수를 말한다.
75. ④
76. ①
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl－
염화구리(Ⅱ)를 전기 분해하면 (＋)극에서는 염소 기체가, (－)극에서는 구리가 석출된다.
77. ＋, －
염화 이온은 (－)전하를 띠므로 (＋)극 쪽으로 이동하며, 전자는 (－)극에서 (＋)극 방향으로 흐른다.
78. ①
전기 분해가 진행될수록 구리 이온은 구리 금속으로 석출되고, 염화 이온은 염소 기체로 발생된다.
79. ⑤
80. ①
81. 이온
82. ②
전해질이 이온화되었을 때 양이온의 총 전하량과 음이온의 총 전하량의 합은 0이 된다.
83. ①
84. ①, ⑤
85. D2－

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