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이온화 반응을 하게 된다. 이 반응에서 수소이온이 1개 얻어지므로 당량점을 얻는 실험을 그래프로 표현하면 pH가 급격히 증가하는 즉 변곡점이 한 개 얻어졌다. pH가 6.32부터 10.73 사이에서 급격한 변화를 보였으며, 그 사이 값을 구한 결과 pH
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정하기 위해서는 주어진 pH값을 이용하여, 먼저 수소이온의 농도를 계산하고 평형농도를 결정한 다음 이온화상수 식을 이용하여 이온화상수를 계산한다.
25℃에서 의 이온화 상수를 보면
() 으로 나와 있다. 결과와 비교하면 실험 오차가 많이
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이온화 상수값을 얻는다. 첫 변곡점과 둘째 변곡점에 해당되는 부피의 중간부피에서의 pH를 읽고 인산의 제2 이온화 상수를 결정한다. 이들 이온화 상수값을 문헌에 나와 있는 값과 비교하라. 제 3 이온화 상수를 구할 수 없다면 그 이유를 설
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이온화 경향의 순서 Mg>Fe>Pb>Cu
Ⅵ. 고찰
이번 실험은 이론에 맞게 마그네슘과 납이랑 반응하면 마그네슘이 산화되고, 구리와 철을 반응한면 철이 산화되었다. 오차가 있거나 하지는 않았지만 질산납 수용액과 황산구리 용액을 만들 때
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반발로 인해 이온결합력이 저하가 될 수 있습니다. 1. 전기음성도 [電氣陰性度, Electronegativity]
1-1. 정의
1-2. 요점 정리
2. 이온화경향 [ionization tendency]
2-1. 정의
2-2. 요점 정리
3. ☆ 전기음성도와 이온화경향의 차이점 ☆
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